3．鑒別下列各組物質(zhì)，選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是（　�。�
 選項(xiàng)要鑒別的物質(zhì)組 試劑 方法
 A NaCl/Na2CO3 BaCl2溶液 觀察是否產(chǎn)生沉淀
 B NO2/Br2 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 觀察試紙是否變藍(lán)色
 C 乙醇/乙酸 新制氫氧化銅懸濁液 觀察溶液是否變澄清
 D CO2/SO2 品紅溶液觀察溶液紅色是否退去
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化鈉不與氯化鋇反應(yīng)，碳酸鈉能夠與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
B．二氧化氮和溴單質(zhì)都具有氧化性，都能夠使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；
C．乙酸能夠與氫氧化銅反應(yīng)，使?jié)嵋鹤兂吻澹?br />D．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色．

解答 解：A．鑒別NaCl和Na2CO3，可用BaCl2溶液，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者生成白色沉淀，故A正確；
B．NO2、Br2都能夠使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，不能用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)二氧化氮和溴，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇不與氫氧化銅濁液反應(yīng)，而乙酸與氫氧化銅反應(yīng)，從而使氫氧化銅濁液變澄清，可用新制氫氧化銅濁液檢驗(yàn)乙醇和乙酸，故C正確；
D．鑒別CO2、SO2，可用品紅溶液，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了性質(zhì)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知破壞1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2mol HI需要放出11kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．按要求回答下列問(wèn)題
（1）鍵線式，表示的分子式C6H14名稱(chēng)是2-甲基戊烷
（2 ） 0．lmol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12
（3 ）支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．10mL pH=4的鹽酸中，加水至100mL時(shí)，pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．無(wú)色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-
B．用加熱法可除去NaHCO3中少量的Na2CO3
C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
D．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗后，再加入待測(cè)液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)興趣小組利用某礦渣樣品（主要成分為Al2O3，還含有少量Fe2O3）提取氧化鋁的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）步驟Ⅰ中分離A和C的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是過(guò)濾．
（2）寫(xiě)出步驟Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）要檢驗(yàn)固體A中陽(yáng)離子，取樣后需要加入試劑依次是鹽酸、KSCN溶液．從物質(zhì)分類(lèi)角度看，固體B屬于ac（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．金屬氧化物     b．酸性氧化物
c．兩性氧化物     d．堿性氧化物
（4）實(shí)驗(yàn)室里常向AlCl3溶液中加入某種試劑制備Al（OH）3，加入的試劑最好是氨水，其反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□CI-
 （3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，摩爾質(zhì)量為89g．mol-1，化學(xué)式是FeO（OH）．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)針鐵礦轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，該電池放電反應(yīng)的化學(xué)方程式是3FeO（OH）+Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3Fe（OH）2
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4_．
沉淀化學(xué)式Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開(kāi)始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開(kāi)始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是bd（選填序號(hào)）．
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．氨水
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌，干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125{m}_{2}}{81{m}_{1}}$×100%（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，但是氯氣是有毒的污染性氣體，在制取的過(guò)程中必須在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行．下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的在沒(méi)有通風(fēng)櫥的情況下，收集純凈的氯氣，圖中A、B是可控制的彈簧夾．
（1）寫(xiě)出制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的氯氣，寫(xiě)出其作用的反應(yīng)離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）水槽中應(yīng)盛放的液體是飽和食鹽水．
（4）簡(jiǎn)述操作過(guò)程：
①開(kāi)始收集氯氣：應(yīng)打開(kāi)A，關(guān)閉B；
②氯氣收集完畢：應(yīng)打開(kāi)B，關(guān)閉A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是Si和Ar．
（2）表中最活潑的金屬元素是鉀，形成化合物種類(lèi)最多的元素是碳（填寫(xiě)元素名稱(chēng)）．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）證明元素⑥、⑦非金屬性強(qiáng)弱，用一個(gè)化學(xué)方程式表示：Cl2+Na2S═2NaCl+S↓．

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