Question

【題目】pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應用，請按要求完成填空
（1）常溫下，pH=12的NaOH溶液的其濃度c（NaOH）=mol/L
（2）常溫下，某一元弱酸溶液的pH=1，其濃度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）常溫下，將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后，溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是；（請用相關的離子方程式作答）
（4）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強堿BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是 ．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣2mol/L
（2）＞
（3）堿性；CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣
（4）3.5＜a＜
【解析】解：（1）常溫下，pH=12的NaOH溶液中存在離子積常數(shù)，c（H+）c（OH﹣）=10﹣14 ， C（OH﹣）= =10﹣2mol/L，其濃度c（NaOH）=10﹣2mol/L，
所以答案是：10﹣2mol/L；
（2.）常溫下，某一元弱酸溶液中存在電離平衡，溶液的pH=1是氫離子濃度為0.1mol/L，則其濃度大于0.1mol/L，
所以答案是：＞；
（3.）常溫下，將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后，醋酸物質的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，50mL 0.2mol/LNaOH溶液中溶質物質的量=0.050L×0.2mol/L=0.01mol，二者恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸根離子失弱酸陰離子，水溶液中水解顯堿性，CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ，
所以答案是：堿性；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；
（4.）酸、堿都是一元強電解質，pH=a的一元強酸溶液中氫離子濃度=10﹣a mol/L，pH=b的一元強堿中氫氧根離子濃度=10 b﹣14 mol/L，二者恰好反應時，酸和堿的物質的量相等，即：
10﹣a mol/L×VaL=10 b﹣14 mol/L×VbL，
= =10 a+b﹣14 ，
Va＜Vb，
所以10 a+b﹣14＜1，
所以a+b＜14，
又a=0.5b，
所以3a＜14，
所以a＜ ；
b＞7，a=0.5b＞0.5×7=3.5，
所以得到：3.5＜a＜ ，
所以答案是：3.5＜a＜ ．