【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個電子，且對應(yīng)元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

（1）將A、E兩種元素的元素符號填入下表中正確的位置上。________

族序數(shù)

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

二

三

（2）A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是____________(填元素符號)，B、D兩元素可以組成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：______，A、B兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是________________(用化學(xué)式表示)。

（3）寫出D、F兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________

【答案】 F H2O>NH3(或NH3<H2O) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】（1）A的最高價是+5價，最低價是－3價，則A是N；B的最低價是－2價，B是O；C的最低價是－1價，C是F；D的最高價是+1價，D是Na；E的最高價是+2價，E是Mg，F的最高價是+3價，F是Al。因此N和Mg兩種元素在周期表中的位置分別是第二周期第ⅤA族和第三周期第ⅡA族。（2）A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，B、D兩元素可以組成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物是過氧化鈉，該離子化合物的電子式為，非金屬性O＞N，則A、B兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是H2O＞NH3。（3）D、F兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)溫度：T1＞T2
B.a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb＞Ka
C.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深
D.b、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（b）＞v（c）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0的圖象正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行硝酸、氮氧化物的相關(guān)實驗：

實驗1：將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住

（1）燒杯A液體上方出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

（2）一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯C中的液體變成藍(lán)色，甲同學(xué)分析出現(xiàn)藍(lán)色的原因，認(rèn)為其中涉及到兩個反應(yīng)：

①紅棕色氣體消失，該化學(xué)方程式為_____________________________________________

②配平溶液出現(xiàn)藍(lán)色的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

________I-+________+________H+=________I2+________NO↑+________H2O

（3）打開燒杯B，A液體上方又出現(xiàn)淡棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

實驗Ⅱ：因為有其他同學(xué)對淀粉KI溶液變藍(lán)的原因提出異議，甲同學(xué)將銅片換成鐵片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住。

（4）實驗前甲同學(xué)認(rèn)為換為鐵片后不應(yīng)出現(xiàn)紅棕色氣體，淀粉KI溶液不會變?yōu)樗{(lán)色，其理由是____________________________________________________________________

（5）實驗開始后，發(fā)現(xiàn)確實無紅棕色氣體生成，但過一段時間后，淀粉KI溶液仍然變?yōu)樗{(lán)色，請你幫忙分析其中的原因_________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常把斷裂1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(用△H表示，放熱反應(yīng)的△H<0，吸熱反應(yīng)的△H>0)，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。

已知：N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鏈能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol-1)合成氨反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）生成1molNH3要___________(填“吸收”或“放出”)熱量________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。

（2）NH3分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)熱量____________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。

（3）事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，原因可能是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成Cl2分子數(shù)為0. 3 NA

B. 80gSO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4L

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

D. 5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0. 3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學(xué)欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）為探究MnO2的質(zhì)量對催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2 ， 測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如表：

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是 ．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計如表實驗（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：

試管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加試劑

5滴0.1molL﹣1FeCl3

5滴0.1molL﹣1 CuCl2

5滴0.3molL﹣1 NaCl

產(chǎn)生氣
泡情況

較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡

緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 ， 實驗Ⅲ的目的是 ．
（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。

G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）。

回答下列問題：

（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________

（2）操作②的名稱是_______________

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：___________________________________________________

（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________

（5）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________

Ⅱ．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸 ________mL。

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，

下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_________。

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應(yīng)用，請按要求完成填空
（1）常溫下，pH=12的NaOH溶液的其濃度c（NaOH）=mol/L
（2）常溫下，某一元弱酸溶液的pH=1，其濃度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）常溫下，將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后，溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是；（請用相關(guān)的離子方程式作答）
（4）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案