Question

現(xiàn)有金屬鎂、鋁的混合物，為了分析其組成，設計了如下兩個實驗（氣體體積已轉換為標準狀況時數(shù)據(jù)）：
A、將混合物加入過量的稀鹽酸中，共收集到氣體672mL；
B、將混合物加入到過量氫氧化鈉溶液中，共收集到氣體224mL．
根據(jù)以上信息，請回答：
（1）寫出A中發(fā)生的反應，并用雙線橋分析電子轉移的方向和數(shù)目；
（2）求該混合物組成中含有的鎂和鋁的質量比．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：（1）Mg、Al與鹽酸發(fā)生反應：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）Al與氫氧化鈉反應生成氫氣，而Mg不能，故Al與NaOH溶液反應生成氫氣為224mL，根據(jù)電子轉移守恒可知，Al與鹽酸反應生成氫氣也是224mL，則Mg與鹽酸反應生成氫氣為448mL，根據(jù)方程式計算混合物中Mg、Al的質量，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）Mg、Al與鹽酸發(fā)生反應：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，用雙線橋分析電子轉移的方向和數(shù)目為：、，
答：Mg、Al與鹽酸發(fā)生反應：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，用雙線橋分析電子轉移的方向和數(shù)目為：、；

（2）Al與氫氧化鈉反應生成氫氣，而Mg不能，故Al與NaOH溶液反應生成氫氣為224mL，其物質的量為

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，根據(jù)電子轉移守恒可知，Al與鹽酸反應生成氫氣也是224mL，則Mg與鹽酸反應生成氫氣為448mL，物質的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
24g          1mol
m（Mg）        0.02mol
m（Mg）=

24g×0.02mol

1mol

=0.48g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54g            3mol
m（Al）          0.01mol
m（Al）=

54g×0.01mol

3mol

=0.18g，
混合物組成中含有的鎂和鋁的質量比為0.48g：0.18g=8：3
答：混合物組成中含有的鎂和鋁的質量比為8：3．

點評：本題考查混合物計算、氧化還原反應電子轉移表示，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．