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下列說法正確的是 (　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol^－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

ΔH<0、ΔS>0，則ΔG<0，任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，A項錯誤，B項正確；用焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性都有例外，故都不能單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，而應(yīng)用復(fù)合判據(jù)，C項錯誤；使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的方向，D項錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeCl₃(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe³^＋(aq)＋SCN^－(aq)

Fe(SCN)²^＋(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)²^＋]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．FeCl₃(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe³^＋(aq)＋SCN^－(aq)=Fe(SCN)²^＋(aq)　ΔH＞0

B．溫度為T₁、T₂時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

C．反應(yīng)處于D點時，一定有v(正)＞v(逆)

D．A點與B點相比，A點的c(Fe³^＋)大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2NO₂(紅棕色)

N₂O₄(無色)的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)。

A．N₂O₄和NO₂的分子數(shù)比為1∶2

B．N₂O₄和NO₂的濃度相等

C．平衡體系的顏色不再改變

D．單位時間內(nèi)有1 mol N₂O₄變?yōu)镹O₂的同時,有1 mol NO₂變?yōu)镹₂O₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)

aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q>0，a是正整數(shù))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．溫度升高，平衡常數(shù)K減小

B．化學(xué)計量數(shù)a為1

C．維持溫度不變，若起始時向容器中加入a mol Z、1 mol W反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量為Q₂ kJ，則Q₁＋Q₂＝Q且Q>Q₁>Q₂

D．X的轉(zhuǎn)化率α＝Q₁/Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

300°C時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。已知K_300°C<K_350°C，則ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時若加入C、D各

mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值    ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ，化學(xué)反應(yīng)速率       （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是                         。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是                    （用文字表達(dá)）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是       （填寫編號）。
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度       d．增加SO₃的物質(zhì)的量。
（6）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
a． v（SO₃）＝2v（O₂）        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（SO₂）=2v正（O₂）     d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（   ）
a．及時分離出SO₃氣體         b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度              d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A(g)

B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強(qiáng)p/100 kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為____________。
(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p₀計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為______________。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n_總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。

反應(yīng)時間t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L^－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為__________ mol·L^－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)平衡圖像描述正確的是 (　　)