Question

某溫度時，2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均速率分別為（　�。�

• A、3X+Y?2Z； 0.05 mol/（L?min）
• B、2X+Y?2Z； 0.1 mol/（L?min）
• C、3X+Y?2Z； 0.1 mol/（L?min）
• D、X+3Y?2Z； 0.05 mol/（L?min）

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：隨反應(yīng)進(jìn)行，X、Y物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，為生成物，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（Z）．

解答： 解：由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z；
反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
故選A．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)圖象問題、化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計算，題目難度不大，注意對速率規(guī)律的理解掌握．