Question

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）2SO₃（g）△H=-197 kj?mol^-1．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　　）

	起始各物質(zhì)物質(zhì)量/mol				達(dá)到平衡時體系能量變化
	SO2	O2	SO	Ar
	2	1	0	0	放出熱量Q1
	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量Q2
	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量Q

• A、Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ
• B、甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不等
• C、達(dá)到平衡時，乙、丙容器中SO₂的物質(zhì)的量相等
• D、若在上述條件下反應(yīng)生成2 mol SO₃（s） 的反應(yīng)熱為△H₁，則△H₁＞-197 kj?mol

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、從起始量分析，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B、從平衡常數(shù)是只與溫度有關(guān)的物理量；
C、從恒溫恒容容器中加入惰性氣體，增加總壓，分壓不變，平衡不動分析判斷；
D、從反應(yīng)的焓變意義和物質(zhì)聚集狀態(tài)分析判斷．

解答： 解：A、三個容器內(nèi)盡管最終平衡相同，但起始量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以Q_1^＞Q₂=Q₃，故A錯誤；
B、溫度相同，甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故B錯誤；
C、因為甲、乙、丙最終達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，所以乙、丙容器中SO₂的物質(zhì)的量相等，故C正確；
D、在上述條件下反應(yīng)生成2molSO₃（s），氣體轉(zhuǎn)化為固體放熱，所以反應(yīng)放熱應(yīng)大于197kJ，△H₁＜-197 kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了等效平衡的建立判斷，反應(yīng)熱的確定，平衡常數(shù)的比較依據(jù)，關(guān)鍵是相同條件下，三容器中達(dá)到相同平衡狀態(tài)的判斷．