Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol?L^-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性c （CH₃COO^-）＞c （Cl^-）＞c （CH₃COOH）＞c （H⁺）
• B、pH=7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：3c（Na⁺）=c（HSO

  - 3

  ）+c（SO

  2- 3

  ）
• C、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^一）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]
• D、已知某溫度下Ksp（CH₃COOAg）=2.8×10^-3，濃度均為0.1 mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度；
B．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．酸性HF＞CH₃COOH，則F^-的水解程度小于CH₃COO^-，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．如果溶度積常數(shù)小于濃度積，則一定產(chǎn)生沉淀．

解答： 解：A．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，混合溶液呈酸性，則醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，醋酸部分電離，所以溶液中離子濃度大小順序是c （CH₃COO^-）＞c （Cl^-）＞c （CH₃COOH）＞c （H⁺），故A正確；
B．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．酸性HF＞CH₃COOH，則F^-的水解程度小于CH₃COO^-，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）-c（F^一）=c（OH^-）-c（H⁺），c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），兩種溶液的pH相等，所以得c（Na⁺）-c（F^一）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故C錯誤；
D．醋酸銀濃度積=0.05×0.05=2.5×10^-3＜2.8×10^-3，所以沒有沉淀生成，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡等知識點，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，易錯選項是D，根據(jù)濃度積與溶度積常數(shù)相對大小判斷即可，題目難度中等．