Question

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
回答下列各問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 ．
（2）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為 ．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 ．
（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為；其燃燒熱△H為 ．

Answer 1

【答案】
（1）①②③④
（2）285.8 kJ?mol﹣1；393.5kJ?mol﹣1
（3）1429.0kJ
（4）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ?mol﹣1；﹣283.0 kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而①②為氫氣的燃燒，③④為C的燃燒，故①②③④均為放熱反應(yīng)，所以答案是：①②③④；（2）燃燒熱是指在101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，C元素轉(zhuǎn)化為CO2 ， H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故反應(yīng)①為氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，即氫氣的燃燒熱為285.8kJmol﹣1；反應(yīng)④為C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故C的燃燒熱為393.5kJmol﹣1 ， 所以答案是：285.8 kJmol﹣1；393.5kJmol﹣1；（3）10g氫氣的物質(zhì)的量為5mol，而1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8KJ，故5mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為285.8kJmol﹣1×5mol=1429.0 kJ，所以答案是：1429.0kJ； （4）根據(jù)蓋斯定律可知，將④﹣③可得CO的燃燒反應(yīng)為：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1 ， 故CO的燃燒熱△H為﹣283.0 kJmol﹣1 ． 所以答案是：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1；﹣283.0 kJmol﹣1 ．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，以及對(duì)反應(yīng)熱和焓變的理解，了解在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．