Question

【題目】（1）30克CO32- 含_____mol質(zhì)子，含_____mol電子，含________個(gè)氧原子。

（2）相同的溫度下，在三個(gè)體積相同的容器中分別通入等質(zhì)量的H2 、CH4、O2，則三個(gè)容器中的分子數(shù)之比為____________，壓強(qiáng)之比為____________，氣體的密度之比為____________。

（3）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:32:18，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為____________，含3.4 mol Cl－的該混合物的物質(zhì)的量為____________。

Answer 1

【答案】15161.5NA16∶2∶116∶2∶11∶1∶13∶4 ∶21.8mol

【解析】

(1)30gCO32- 的物質(zhì)的量==0.5mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.5mol×(6+3×8)=15mol，碳酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，含電子0.5mol×(6+3×8+2)=16mol，含氧原子的數(shù)目為0.5mol×3×NA = 1.5NA，故答案為：15；16；1.5NA；

(2)相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為∶∶=16∶2∶1，等于氣體的分子數(shù)目之比；根據(jù)PV=nRT，溫度體積一樣，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為16∶2∶1；相同的溫度下，體積相同的容器中分別通入等質(zhì)量的H2 、CH4、O2，則氣體的密度相同，為1∶1∶1，故答案為：16∶2∶1；16∶2∶1；1∶1∶1；

(3)假設(shè)Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量分別為23g、32g、18g。n(NaCl)=n(Na)==1mol，n(MgCl2)=n(Mg)==mol，n(AlCl3)=n(Al)==mol，故n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)=1mol∶mol∶mol=3∶4∶2；設(shè)含3.4mol Cl-的該混合物中含有NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量分別為3x、4x、2x，則3x+4x×2+2x×3=3.4mol，解得x=0.2mol，混合物的物質(zhì)的量為3x+4x+2x=9x=9×0.2mol=1.8mol，故答案為：3∶4∶2；1.8mol。