20．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．將固體CuO加入稀H2SO4中       CuO+2H+=Cu2++H2O
B．鹽酸滴加在石灰石上              CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸混合         Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．銅片加入稀鹽酸中                Cu+2H+=Cu2++H2↑

分析 A．反應(yīng)生成硫酸銅和水；
B．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，漏寫生成水的離子反應(yīng)；
D．Cu與鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A．將固體CuO加入稀H2SO4中的離子反應(yīng)為CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正確；
B．鹽酸滴加在石灰石上的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸混合的離子反應(yīng)為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．Cu與鹽酸不反應(yīng)，不能書寫離子反應(yīng)方程式，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物即含極性鍵又含非極性鍵的極性分子的是（　�。�
A．C2H4B．CH4C．H2O2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．既可用來鑒別乙烷和乙烯，又可用來除去乙烷中的乙烯以取得純凈乙烷的方法是（　�。�
A．通過足量的溴水B．通入酸性高錳酸鉀溶液
C．在一定條件下通入氫氣D．與足量的液溴反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)要求填空．
（1）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+濃度相等，則混合后溶液呈中性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積（填“＞”，“=”或“＜”，下同）．
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
（3）用平衡移動原理解釋FeS不溶于水但能溶于稀鹽酸：FeS存在FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq）的溶解平衡，當加入鹽酸時，發(fā)生2H++S2-═H2S↑使得FeS的溶解平衡向右移動，故FeS能溶于鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．實驗室中，下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是（　�。�
A．苯（硝基苯）：加少量蒸餾水振蕩，待分層后分液
B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸餾
C．NH3（水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管
D．乙烷（乙烯）：通入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生．對于氣體X的成分，下列說法正確的是（　�。�
A．一定不含CO2B．一定含有HBr，可能含有CO2
C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
B．光導(dǎo)纖維、棉花、油脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的
C．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
D．要判斷反應(yīng)進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是②③（填序號）．
①反應(yīng)壓強為20Mpa～50Mpa      
②500℃的高溫    
③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數(shù)隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．
則T2T2＜T1T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分數(shù)下降，所以T2＜T1．
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數(shù)K2
①K1的表達式：K1=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實驗組別溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650120.81.25
29000.510.20.83
3Tabcdt
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1．
（Ⅱ）在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為D（填序號） 
A．其它條件不變溫度T＜900℃
B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    
D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應(yīng)二，當升高溫度時K2減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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