15．實驗室中，下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是（　�。�
A．苯（硝基苯）：加少量蒸餾水振蕩，待分層后分液
B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸餾
C．NH3（水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管
D．乙烷（乙烯）：通入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．苯與硝基苯互溶，均不溶于水；
B．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異；
C．堿石灰可吸收水，與氨氣不反應(yīng)；
D．乙烯與氫氣反應(yīng)，但乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣．

解答 解：A．苯與硝基苯互溶，均不溶于水，則加水、分液不能除雜，故A錯誤；
B．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故B正確；
C．堿石灰可吸收水，與氨氣不反應(yīng)，通過盛有堿石灰的干燥管可干燥氨氣，除去水，故C正確；
D．乙烯與氫氣反應(yīng)，但乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣除雜，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物的分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意除雜試劑的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是（　�。�
A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．非金屬性：F＞Cl＞Br
C．氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFD．元素的最高化合價：Cl＞S＞P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則固態(tài)碳與水蒸汽反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．①②③④⑤⑥⑦七種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）寫出元素⑥在周期表中的位置第三周期第VIA族；兩種非金屬間形成的共價化合物，非金屬較弱的顯正價，則上述七種元素中，非金屬性最弱的元素是氫（寫元素名稱）．
（2）試比較②和⑤原子半徑的大�、冢劲荩ㄌ睢埃尽被颉埃肌保罡邇r氧化物對應(yīng)水化物酸性⑥＜⑦（填“＞”或“＜”）．
（3）元素①④形成的化合物化學(xué)式（常溫下該化合物為氣體，極易溶于水，水溶液為堿性）為NH3，寫出實驗室制取該化合物的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）現(xiàn)提供鋅片做負極，請從上述元素形成的單質(zhì)和上述元素之間形成的化合物中選用適當(dāng)物質(zhì)組裝一個原電池裝置，該原電池正極材料的化學(xué)式是C，正極反應(yīng)式為2 H++2e-=H2↑；寫出原電池總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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10．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　　）
A．CO2通入澄清石灰水中B．Na2CO3溶液中滴入HCl溶液
C．硫酸中加入鋅粉D．鐵絲在氯氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．將固體CuO加入稀H2SO4中       CuO+2H+=Cu2++H2O
B．鹽酸滴加在石灰石上              CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸混合         Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．銅片加入稀鹽酸中                Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分離下列同組物質(zhì)所形成的混合物，應(yīng)選用蒸餾操作的是（　�。�
A．氯化鈉和水B．苯和甲苯C．苯甲酸和氯化鈉D．四氯化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)每減少1mol I2，同時生成2mol HI
B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
C．混合氣體的顏色不再變化
D．混合氣體的密度恒定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室制配0.2mol/L的NaOH溶液250mL，有以下儀器：①燒杯 ②250mL容量瓶 ③500mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤托盤天平（帶砝碼）⑥滴定管
（1）配制時，必須使用的儀器有①②④⑤（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解、引流．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是BEF
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．稱量時砝碼生銹
C．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
D．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
E．溶解后未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移進容量瓶
F．定容時俯視容量瓶刻度線
（5）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由如圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，燒杯的實際質(zhì)量為27.4g．

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