Question

16．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）
• C． 已知K_a（HF）=7.2×10^-4，K_a（HCN）=6.2×10^-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
• D． 濃度均為0.1 mol•L^-1的①（NH₄）₂CO₃  ②（NH₄）₂SO₄  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）的大小順序為：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小；
B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（Cl^-）相對大小；
C．K_a越小，對應鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就��；
D．①相互促進水解，②中只有銨根離子水解，③中鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解．

解答 解：A．銨根離子水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（Ac^-）可知，c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B正確；
C．K_a越小，對應鹽的水解程度越大，由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），NaCN溶液c（H⁺）小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；
D．①相互促進水解，②中只有銨根離子水解，③中鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH₄⁺）的大小順序為：③＞②＞①，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、水解的促進和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等．