【題目】某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子.在反應(yīng)過程中測得ClO-N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示.下列有關(guān)判斷中不正確的是( 。

A. 還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2

B. 氧化劑是ClO-,HCO3-是氧化產(chǎn)物

C. 參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子1mol

【答案】A

【解析】

由曲線變化圖可知,隨反應(yīng)進行ClO-的物質(zhì)的量降低,N2的物質(zhì)的量增大,故ClO-為反應(yīng)物,N2是生成物,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知,CN-是反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,由碳元素守恒可知HCO3-是生成物,由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物.反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價降低為-1價,化合價總共降低2價,C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,化合價總共升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價,故CN-系數(shù)為2,ClO-系數(shù)為5,由元素守恒可知HCO3-系數(shù)為2,N2系數(shù)為1,Cl-系數(shù)為5,H2O系數(shù)為1,反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-。A、反應(yīng)中,C元素化合價由CN-+2價升高為HCO3-+4價,N元素化合價由CN--3價升高為N20價,可知氧化產(chǎn)物有HCO3-、N2,選項A不正確;B、反應(yīng)中Cl元素化合價由ClO-+1價降低為Cl--1價,ClO-是氧化劑,HCO3-是氧化產(chǎn)物,選項B正確;C、由上述分析可知,反應(yīng)為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-,反應(yīng)中是CN-是還原劑,ClO-是氧化劑,氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5:2,選項C正確;D、2.24LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol,所以參加反應(yīng)的ClO-的物質(zhì)的量為0.5mol,反應(yīng)中只有氯元素化合價降低,由ClO-+1價降低為Cl--1價,所以轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2=1mol,選項D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫條件下,AlFe2O3反應(yīng)生成FeAl2O3。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示

B. 該反應(yīng)條件下,Al的還原性強于Fe

C. 反應(yīng)中每生成1 mol Fe轉(zhuǎn)移6×6.02×1023個電子

D. 實驗室進行該反應(yīng)時常加入KClO3作催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液含有①NO3-HCO3-SO32-CO32-SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無變化) ( ).

A.B.①④⑤C.①③⑤D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O俗稱笑氣,曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O:3CO+2NO23CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說法正確的是(  )

A. 上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 等物質(zhì)的量的N2OCO2含有相等的電子數(shù)

C. N2O只具有氧化性,無還原性

D. N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合,使人中毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題,既直觀又簡潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是

A. 鈉在氧氣中燃燒,鈉的氧化產(chǎn)物:

B. 鐵在Cl2中燃燒,鐵的氧化產(chǎn)物:

C. NH3Cl2反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物:

D. FeBr2溶液中通入Cl2,鐵元素存在形式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下微型實驗裝置用以驗證SO2的性質(zhì),通過分析實驗,下列結(jié)論表達(dá)不正確的是( )

A. a棉球褪色,驗證SO2具有漂白性

B. b棉球褪色,驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

C. c棉球藍(lán)色褪去,驗證SO2具有還原性

D. 只能用燒堿溶液吸收尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2,則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是

A. 該裝置可能是原電池,也可能是電解池

B. 該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸

C. 該裝置只能是電解池,且金屬銀為該電解池的陽極

D. 該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);

有關(guān)信息如下表:

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點/℃

246

-33

沸點/℃

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體,易氧化

無色液體,易水解

回答下列問題:

(1)戊裝置中冷凝管的進水口為___________(填“a”或“b”)。

(2)用甲裝置制氯氣,MnO4-被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到___________(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:①促進氯氣與錫反應(yīng);②_______________________________

(4)如果缺少乙裝置,可能產(chǎn)生的后果是___________________;己裝置的作用是__________________。

(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________(填標(biāo)號)。

a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用 元素符號或化學(xué)式 填空回答以下問題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是_________,其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

(2)~⑩元素中,最不活潑的元素是____________,元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是___________, 堿性最強的堿是_____________,呈兩性的氫氧化物是________________;

(3)按要求填寫: ①的氫化物的電子式__________________;用電子式表示 ③和⑦形成化合物的形成過程__________________________________________;

(4) ⑦和⑩的單質(zhì)的氧化性由強到弱順序是_________________________________,可用說明⑦和⑩的單質(zhì)氧化性強弱的反應(yīng)事實是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)__________________________________

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