【題目】下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實際相符的是（ ）

①

②飽和

③濃鹽酸

④

⑤

⑥鋁土礦

A.①④⑤B.②④⑥C.②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥

【答案】B

【解析】

①工業(yè)用氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故①錯誤；

②聯(lián)合制堿法的工業(yè)流程為：先向飽和食鹽水中通入，再通入氣體，析出晶體，然后碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉，故②正確；

③工業(yè)上制備漂白粉的工業(yè)流程是：通過電解飽和食鹽水生成氯氣，然后將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，故③錯誤；

④工業(yè)上是通過煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，然后將二氧化硫氧化生成三氧化硫，最后用水(濃硫酸)吸收生成硫酸，故④正確；

⑤工業(yè)上制Mg的工業(yè)流程為：MgCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O ，再在氯化氫氣氛中得到無水MgCl2 ，最后電解熔融的氯化鎂得到Mg，故⑤錯誤；

⑥工業(yè)制鋁流程為：鋁土礦用氫氧化鈉溶解得到NaAlO2溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳得到Al(OH)3 ，將氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁，故⑥正確；

正確的有②④⑥，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的方向，下列說法錯誤的是(　　)

A.在溫度、壓強一定的條件下，焓與熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向

B.溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應(yīng) 一定能自發(fā)進行

C.反應(yīng) △H < 0，低溫有利于反應(yīng)自發(fā)進行

D.固體溶解過程與焓變有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是：

A. 在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物

B. 在一個氧化還原反應(yīng)中，還原產(chǎn)物的還原性弱于還原劑

C. amolH2SO4中，含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為b/4a/mol

D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固體5.3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】平昌冬奧會“北京8 分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作了-20℃能發(fā)熱4 h 的智能服飾; 用鋁合金管材和碳纖維制作了高2.35m、重量僅為10kg 的熊貓木偶，向世界展現(xiàn)了新時代的中國形象。下列說法中，不正確的是

A. 石墨烯是能導(dǎo)熱的金屬材料 B. 鋁合金是密度較低的金屬材料

C. 碳纖維是耐低溫的無機非金屬材料 D. 新型材料種類多、用途廣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) C12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1mol Cl2,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3,則生成AgC1的物質(zhì)的量為2 mol

D. 5.6g Fe 與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是一種與人類生活最密切的物質(zhì)之一。以食鹽為原料可以制取金屬鈉、氯氣、氫氣、燒堿等寶貴的化學(xué)用品和化工原料。

（1）寫出工業(yè)制備金屬鈉的化學(xué)方程式：________。

（2）電解________可制得燒堿、氫氣和氯氣，這稱為________工業(yè)。寫出該工業(yè)中的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式：陽極_________；陰極________；總反應(yīng)式________。

（3）我國著名的化工專家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿”法也以食鹽為基礎(chǔ)原料，該方法為先向飽和食鹽水中通入，再通入氣體，析出晶體，化學(xué)方程式為________；將析出的晶體灼燒即得純堿，化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法中正確的是(　　)

①僅用試管、膠頭滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比較Br2與I2的氧化性的強弱

②利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI

③海水提溴與海帶提碘均涉及氧化還原反應(yīng)

④制備粗硅的反應(yīng)為C＋SiO2Si＋CO2↑　

⑤SiO2與Al2O3均能與強堿溶液反應(yīng)，所以均為酸性氧化物　

⑥光導(dǎo)纖維的成分主要是Si

A.①②③B.②③④

C.②④⑥D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(　　)

A. a點表示的溶液中c(HCOO－)約為10－3 mol·L－1

B. 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C. c點NaOH溶液的體積小于10 mL

D. 在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱?/span>pH時，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=]。下列說法正確的是（ ）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強電解質(zhì)

B.25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K>100

C.由B點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4

D.A、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度相等

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