Question

120℃、101kPa，甲烷（CH₄）和過(guò)量的O₂的混合物，用電火花引燃（CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O）后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H₂密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（　�。�

• A、9：1
• B、1：9
• C、1：7
• D、7：1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：120℃時(shí)燃燒生成的水為氣態(tài)，氧氣過(guò)量發(fā)生反應(yīng)：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，由方程式可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，由反應(yīng)后的相對(duì)氫氣的密度計(jì)算原混合氣體中甲烷和氧氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量，利用十字交叉法計(jì)算原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比．

解答： 解：120℃時(shí)燃燒生成的水為氣態(tài)，氧氣過(guò)量發(fā)生反應(yīng)：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，由方程式可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H₂密度的15倍，故與混合氣體中甲烷和氧氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15×2=30，根據(jù)十字交叉法：

故原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為2：14=1：7，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，根據(jù)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷反應(yīng)前后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變是關(guān)鍵，本題利用十字交叉法解答簡(jiǎn)便，題目難度不大．