常溫下將0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等體積混合，求所得溶液的PH值．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：先計(jì)算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據(jù)等體積混合后酸堿過(guò)量情況計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)溶液pH的表達(dá)式計(jì)算出溶液的pH．
解答： 解：0.1mol?L-1鹽酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=0.1mol/L，
0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=2c（Ba（OH）2）=0.12mol/L，
兩溶液等體積混合后氫氧根離子過(guò)量，設(shè)溶液體積為VL，
則反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=
0.12mol/L×VL-0.1mol/L
2V
=0.01mol/L，
溶液中氫離子濃度為：c（H+）=
1×10-14
0.01
=1×10-12mol/L，
混合液的pH為：pH=-lgc（H+）=12，
答：所得溶液的pH=12．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合液pH的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意酸堿物質(zhì)的量的計(jì)算和過(guò)量問(wèn)題，把握好溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算公式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　�。�
A、溴和四氯化碳
B、苯和溴苯
C、乙醇和乙酸
D、水和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在4NH3+5O2?4NO+6H2O反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（NH3）=0.8mol/（L?s）
B、υ（O2）=1.0mol/（L?s）
C、υ（NO）=1.0mol/（L?s）
D、υ（H2O）=1.8mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（　�。�
A、Cl2
B、Br2
C、I2
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

120℃、101kPa，甲烷（CH4）和過(guò)量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（　　）
A、9：1B、1：9
C、1：7D、7：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
B、23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA
C、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D、在高溫高壓下，28 gN2和6g H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、25℃和101KPa的條件下，4.9LCH4完全燃燒生成的H2O的分子數(shù)為0.4NA
B、1molNH3中含有3NA對(duì)電子對(duì)
C、Na2O2與H2O反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF中所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中消耗1mol的H2C2O4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
 mol
（3）寫(xiě)出Na2S與FeCl3溶液混合的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)和描述均正確的是（　　）
A、結(jié)構(gòu)示意圖為     的陰離子都不能破壞水的電離平衡
B、球棍模型為：    的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
C、符號(hào)為
 
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O的原子常用于文物年代的測(cè)定
D、電子式分別為和 的兩種化合物均為常見(jiàn)的氧化劑

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