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【題目】下列離子方程式中，不正確的是(　　)

A. 2Na+2H+=2Na++H2↑ B. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C. 2Fe+2H+=2Fe3++H2↑ D. Na2O+H2O=2Na++2OH-

【答案】C

【解析】A、是金屬鈉與非氧化性酸的反應，故A說法正確；B、金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，故B說法正確；C、鐵與鹽酸或稀硫酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C說法錯誤；D、Na2O是堿性氧化物，與水反應生成NaOH，故D說法正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的金屬元素是(　　)

A. 鐵 B. 氧 C. 硅 D. 鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表，下列敘述中正確的是(　　)

A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備超導體材料的元素

B. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕材料的元素

C. 在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素

D. 非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．
這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）．
請回答：
（1）W的電子式是 ．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是 ．
（3）將4.48L（標準狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，離子方程式為 ．
（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為g．
（5）向過量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，該反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若（NH4）2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為（　�。�
A.1：2
B.1：4
C.2：1
D.4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期律可判斷(　　)

A.穩(wěn)定性：H2S＞H2OB.最高化合價：F＞N

C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2D.原子半徑：Cl＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的體積比為1∶2(同溫同壓下)，則第一份與第二份鋁屑的質量比為(　　)

A. 1∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的三種微粒，所含質子數與電子數都相等的是 ( )

A. Na+、 Mg2+、 Al3+B. HCl、H2S、 ArC. H2O、OH-、 Na+D. NH4+、 Na+、F-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為 ．
（2）元素N，O，S的第一電離能由大到小排列的順序為 ．
（3）S，Cl組成的一種化合物的分子結構與H2O2相似，則此化合物的結構式為 ．
（4）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結構如圖1，則該化合物的化學式為 ．
（5）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，已知該晶體的密度agcm﹣3 ， 則晶胞的體積為cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數]．

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