【題目】根據(jù)元素周期律可判斷(　　)

A.穩(wěn)定性：H2S＞H2OB.最高化合價：F＞N

C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2D.原子半徑：Cl＞Al

【答案】C

【解析】

A．O和S位于同一主族，非金屬性O大于S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A錯誤；

B．F沒有最高正價，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價為+5價，故B錯誤；

C．Na和 Mg位于同一周期，同周期從左到右，金屬性減弱，故最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；

D．Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，Al＞Cl，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.冰→水若自發(fā)進行，△H＜T△S
B.水→冰若自發(fā)進行，△H＜0
C.冰水的平衡狀態(tài)△H=T△S
D.水冰的平衡狀態(tài)，△H=0

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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　)

A. 若管道漏氣，遇氨就會產生白煙B. 該反應利用了氯氣具有的氧化性

C. 該反應屬于復分解反應D. 生成1 mol 氮氣有6 mol的電子轉移

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【題目】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（　　）
A.常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B.熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
C.質量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應的快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
D.物質的量相同時，分別與足量的鹽酸反應，生成CO2的質量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉

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【題目】下列離子方程式中，不正確的是(　　)

A. 2Na+2H+=2Na++H2↑ B. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C. 2Fe+2H+=2Fe3++H2↑ D. Na2O+H2O=2Na++2OH-

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【題目】關于“硫酸銅晶體結晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是(　　)

A.在燒杯中稱量B.在研缽中研磨

C.在蒸發(fā)皿中加熱D.在石棉網(wǎng)上冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18gcm﹣3 ． 試計算：
（1）所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質的量濃度．
（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00molL﹣1的鹽酸中，充分反應后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于鋁和燒堿溶液的反應，下列說法不正確的是(　　)

A. 鋁是還原劑 B. H2O是氧化劑 C. NaOH和H2O是氧化劑 D. 偏鋁酸鈉是氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5 ， 達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數(shù)．

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