Question

2．在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A． t₂時(shí)刻M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
• B． t₂與t₃時(shí)刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
• C． 反應(yīng)物與生成物平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度之比是2：5
• D． 0～t₂內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是 1/t₂mol/（L•min）

Answer 1

分析 圖象看出反應(yīng)從開始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol，則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M，結(jié)合反應(yīng)的方程式可計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量濃度關(guān)系．

解答 解：由圖象可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M，
A．t₂時(shí)M與N的物質(zhì)的量相等，則濃度相等，濃度之比為1：1，故A正確；
B．t₂與t₃時(shí)刻的混合氣體的總物質(zhì)的量不同，分別為8mol和7mol，則平均相對分子質(zhì)量不等，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物與生成物平衡時(shí)的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol，則平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度之比是2：5，故C正確；
D.0～t₂內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是$\frac{\frac{4mol-2mol}{2L}}{{t}_{2}min}$=$\frac{1}{{t}_{2}}$mol/（L•min），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及平衡圖象題目，題目難度不大，注意把握圖象中曲線的變化特點(diǎn)．