Question

【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置：

請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）元素②在元素周期表中處于第_____周期,第______族。

（2）上述10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)為_________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為______，其中和Ar核外電子排布相同的離子的半徑由大到小的順序是為__________(用離子符號(hào)表示)。

（3）元素③的最高價(jià)氫化物的電子式為________，元素②和元素⑥的最簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。用電子式表示⑦和⑨形成化合物的過(guò)程________。

（4）④在空氣中燃燒的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵有________。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵

（5）元素④、⑤、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為____、_______、________。⑧的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Answer 1

【答案】 二 IVA K HClO4 S2->Cl->K+>Ca2+ AC Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O H++OH-=H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，首先判斷出元素種類。然后依據(jù)元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。

根據(jù)10種元素在元素周期表中的位置可判斷它們分別是H、C、N、Na、Al、Si、S、Cl、K、Ca，則

（1）碳元素在元素周期表中處于第二周期、第 IVA族。（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則上述10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)為K；氯元素的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為HClO4；核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此其中和Ar核外電子排布相同的離子的半徑由大到小的順序是為S2->Cl->K+>Ca2+。（3）元素③的最高價(jià)氫化物是氨氣，含有共價(jià)鍵，電子式為；同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，元素②和元素⑥的最簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的物質(zhì)是甲烷，結(jié)構(gòu)式為。⑦和⑨形成化合物是硫化鉀，含有離子鍵，其形成的過(guò)程可表示為。（4）鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，其中所含化學(xué)鍵有離子鍵、非極性鍵，答案選AC。（5）元素④、⑤、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、H++OH-=H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。