20．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O
B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的電子式：
D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

分析 A．C2H6O是乙醇的分子式，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)體現(xiàn)官能團是羥基；
B．鋁是13號元素，最外層有3個電子，Al3是將原子的外層電子失去，次外層做最外層；
C．CO2是共價化合物，碳原子有四個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對；
D．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不能拆．

解答 解：A．乙醇的官能團是羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，故A錯誤；
B．鋁是13號元素，最外層有3個電子，Al3+是將原子的外層電子失去，次外層做最外層，，故B錯誤；
C．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C正確；
D．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)用語的書寫規(guī)范性，注意掌握常見物質(zhì)的電子式、微粒的核外電子排布、酸式鹽的電離方程式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將X氣體通入BaCl2溶液未見沉淀生成，然后通入Y氣體有沉淀生成，X、Y不可能是（　�。�
選項XY
ASO2H2S
BCO2Cl2
CNH3CO2
DSO2Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向某無色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Ba2+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-B．Na+、N${H}_{4}^{+}$、S${O}_{4}^{2-}$、Cl-
C．Na+、H+、C${O}_{3}^{2-}$、N${O}_{3}^{-}$D．Na+、K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．含硝基苯（C6H5NO2）的工業(yè)廢水常用鋁粉處理．其機理為：在溶液中，鋁單質(zhì)提供電子將硝基（-NO2）還原為-NH2，還原快慢受廢水pH影響．下列圖示中，能正確反映廢水的pH與硝基苯被還原速率（v）關(guān)系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)溶于水所得溶液呈酸性的是（　　）
A．NH3B．NaClC．NaHCO3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1 mol Mg轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+失去的電子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某工業(yè)廢水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的兩種或多種．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．若廢水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，則不可能存在Fe3+
B．向廢水中加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明廢水中含有Fe3+
C．經(jīng)測定一定量的廢水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，則該一定量的廢水中0 mol≤n（Cl-）≤0.1 mol
D．取10 mL廢水，通入標(biāo)況下Cl2 22.4 mL恰好完全反應(yīng)．然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g，則廢水中c（Fe3+）=0.02 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
B．向一密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，放出92kJ熱量
C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線
D．加入正催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．檢驗該化合物中的陽離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其單質(zhì)溶于強堿溶液的離子方程式：Si+H2O+2OH-=SiO3 2-+2H2↑．

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