【題目】利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產硫酸和綠礬（FeSO47H2O）的工業(yè)流程示意圖如圖：

（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是 ．
（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應是SO2與O2的反應，其化學方程式是 ．
（3）反應釜中，燒渣經過反應轉化為溶液I和固體．
①燒渣中的FeS在反應中做劑（填“氧化”或“還原”）．
②溶液I中所含溶質的化學式是 ．
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌．
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或；當固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發(fā)生反應的離子方程式補充完整：
FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．

【答案】
（1）增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率
（2）2SO2+O2 2SO3
（3）還原；Fe2（SO4）3、H2SO4
（4）冷卻結晶
（5）Fe；14Fe3+；8H2O；16H+
【解析】解：（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是使固體與氣體充分接觸，加快反應速率，
故答案為：增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率；（2）接觸室中，SO2與O2的反應生成SO3 ， 反應的化學方程式為2SO2+O2 2SO3 ，
故答案為：2SO2+O2 2SO3；（3）①反應釜中的FeS被氧化成硫，所以FeS在反應中做還原劑，
故答案為：還原；
②根據(jù)上面的分析可知，溶液Ⅰ主要成分為硫酸鐵及過量的硫酸，其化學式為Fe2（SO4）3、H2SO4 ，
故答案為：Fe2（SO4）3、H2SO4；（4）操作a為從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體，其操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌，
故答案為：冷卻結晶；（5）流程中，固體X主要目的是將鐵離子還原成亞鐵離子，所以X可以是FeS2或Fe，硫鐵礦（FeS2）與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+ ，
故答案為：Fe；14Fe3+、8H2O、16H+ ．
硫鐵礦在沸騰爐中高溫生成氧化鐵與二氧化硫，混合氣體Ⅰ為二氧化硫和空氣，經過接觸室后二氧化硫被氧化成三氧化硫，所以混合氣體Ⅱ為三氧化硫、二氧化硫、空氣等，沸騰爐中產生的爐渣主要為硫化亞鐵、氧化鐵、二氧化硅等，加入硫酸溶解，再用氧氣氧化可得溶液Ⅰ主要成分為硫酸鐵，硫酸鐵中加入鐵粉得溶液Ⅱ為硫酸亞鐵溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸亞鐵晶體，燒渣用酸溶解后得固體主要成分為二氧化硅和硫，硫經氧化得二氧化硫，可循環(huán)利用，（1）固體粉碎處理可使固體與氣體充分接觸，加快反應速率；（2）接觸室中，SO2與O2的反應生成SO3；（3）①反應釜中的FeS被氧化成硫，據(jù)此答題；②根據(jù)上面的分析可知，溶液Ⅰ主要成分為硫酸鐵及過量的硫酸；（4）操作a為從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體，可以用降溫結晶的方法；（5）流程中，固體X主要目的是將鐵離子還原成亞鐵離子，據(jù)此書寫離子方程式．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

溶質的物質的量濃度/molL﹣1

溶液的密度/gcm﹣3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2


（1）表中硫酸的質量分數(shù)為（不寫單位，用含c1、ρ1 ， 的代數(shù)式表示）．
（2）物質的量濃度為c1molL﹣1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（3）將物質的量濃度分別為c2molL﹣1和 c2molL﹣1的氨水等質量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2gcm﹣3 ， 所得溶液的物質的量濃度 c2molL﹣1（設混合后溶液的體積變化忽略不計）

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【題目】H2C2O4為二元弱酸．20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100molL﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ）
A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
B.c（Na+）=0.100 molL﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
C.c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 molL﹣1+c（HC2O4﹣）
D.pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）

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【題目】過氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO28H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反應時通常加入過量的Ca（OH）2 ， 其目的是 ．
（2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有（填序號）．
A.Ca2+
B.H+
C.CO32﹣
D.OH﹣
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4 ， 將MnO（OH）2與I﹣完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：O2 MnO（OH）2 I2 S4O62﹣
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式 ．
②取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2S2O3標準溶液13.50mL．計算該水樣中的溶解氧（用mgL﹣1表示），寫出計算過程．

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【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

B.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

C.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的

D.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表中評價合理的是（ ）

選項

化學反應及其離子方程式

評價

A

鐵與稀鹽酸反應：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

正確

B

大理石溶于醋酸的反應：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

錯誤，醋酸應寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應寫成離子形式

C

FeCl3溶液“腐蝕”銅箔：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

正確

D

NH4HCO3溶液與過量NaOH濃溶液共熱：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O

錯誤，HCO3﹣也可以與OH﹣反應


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．生產K2FeO4的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的化學方程式： ．
（2）“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為 ．

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【題目】[實驗化學]
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 ， 實驗裝置如圖所示．當溶液pH約為4時，停止反應．在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2 ， 其離子方程式為 ．
（2）裝置Y的作用是 ．
（3）析出固體的反應液經減壓抽濾，洗滌，25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 ．
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ， 其可能的原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質．C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子．回答下列問題．
（1）C離子的結構示意圖
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較（填化學式）
（3）A，B，C，D四種離子半徑由大到小順序（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程： ．
（5）寫出D單質與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： ．
（6）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的化學方程式： ．

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