Question

14．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．回答下列問(wèn)題：
（1）A與C可形成A₂C或A₂C₂，寫(xiě)出A₂C₂的電子式，并指明A₂C₂分子中化學(xué)鍵的類(lèi)型共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵）．
（2）元素D、E最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為HClO₄＞H₂SO₄（填化學(xué)式）；寫(xiě)出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱事實(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式Cl₂+H₂S=S+2HCl．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．已知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，且1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，則X的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₃，寫(xiě)出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B、C左右相鄰，C、D位于同主族，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則C原子序數(shù)為x+1，D原子序數(shù)為x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B為N元素，C為O元素，D為S元素，則E為Cl，由此分析解答．

解答 解：（1）H與O可形成H₂O或H₂O₂，H₂O₂的電子式為：，H₂O₂分子中化學(xué)鍵的類(lèi)型是 共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵），故答案為：；共價(jià)鍵；
（2）元素S、Cl最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為：HClO₄＞H₂SO₄； 證明S、Cl兩元素非金屬性強(qiáng)弱事實(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂S=S+2HCl
，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；Cl₂+H₂S=S+2HCl；
（3）1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，說(shuō)明該物質(zhì)陽(yáng)離子為NH₄⁺，且1molA中含有2molNH₄⁺，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為亞硫酸銨，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：（NH₄）₂SO₃；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用、無(wú)機(jī)物推斷等，明確Y、Z、W的位置及原子序數(shù)的關(guān)系來(lái)推斷元素是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．