4．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．亞硫酸根離子具有還原性，能被硝酸氧化為硫酸根離子，同時(shí)產(chǎn)生NO；
B．亞硫酸酸性強(qiáng)于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入過量SO2生成硅酸、亞硫酸氫根離子；
C．氨水為弱電解質(zhì)，不能溶解氫氧化鋁，Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；
D．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時(shí)自身被還原生成一氧化氮．

解答 解：A．亞硫酸根離子具有還原性，能被硝酸氧化為硫酸根離子，同時(shí)產(chǎn)生NO，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：3SO32-+2H++2NO3-=2NO↑+H2O+3SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，生成硅酸、亞硫酸氫根離子，離子方程式為：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯(cuò)誤；
C．Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，在氫離子環(huán)境下硝酸根離子表現(xiàn)出強(qiáng)的氧化性，將二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B．金屬鈉和水的反應(yīng)
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有固體K2CO3、NaHCO3，有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法，其中不可行的是（　�。�
A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生
B．分別將它們配制成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察火焰顏色
C．分別將它們配制成溶液，再加入BaCl2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生
D．分別加熱，再用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化（填物理變化或化學(xué)變化）
（2）“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是蛋白質(zhì)、烴
（3）油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是甘油
（4）能用于鑒別某織品是棉花還是羊毛的最簡單的方法是灼燒，若聞到燒焦的羽毛氣味，則是羊毛
（5）相對分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是C4H10
（6）1mol某氣態(tài)烴完全燃燒，生成3mol二氧化碳和2mol水，則此烴的分子式是C3H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是（　�。�
A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高價(jià)氧化物為RO3
C．R可能是第二周期元素D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng)）．
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實(shí)驗(yàn)過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：
（l）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）
實(shí)驗(yàn)
序號		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實(shí)驗(yàn)操作參考760101020
②廢水的初始pH對破氰反應(yīng)速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對破氰反應(yīng)速率的影響760102010
實(shí)驗(yàn)測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．

（2）實(shí)驗(yàn)①中20～60min時(shí)間段反應(yīng)速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會(huì)形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點(diǎn)即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原容器中氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成的氣體C為單質(zhì)，且B和C的摩爾質(zhì)量比為1：4
B．生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
C．生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)比為3：1
D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同溫同壓下，VLCO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為$\frac{V}{2}$L
B．0.3mol氯化鈉溶解于水，配成1L溶液，則氯化鈉的物質(zhì)的量的濃度為0.3mol/L
C．4.2g氮?dú)夂?.8g某單質(zhì)RX所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為1：1，則R的相對原子質(zhì)量為16
D．在10%的NaOH溶液中，平均每9個(gè)水分子溶有1個(gè)OHˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②二氧化硫通入氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
②小蘇打溶液中滴加硫酸鋁溶液：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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