Question

16．固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原容器中氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 生成的氣體C為單質(zhì)，且B和C的摩爾質(zhì)量比為1：4
• B． 生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
• C． 生成物C中A、B的原子個數(shù)比為3：1
• D． 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1：4

Answer 1

分析 容器的體積固定，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體質(zhì)量的4倍，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定A、B的原子個數(shù)之間的關(guān)系，由元素守恒可知氣體C不能為單質(zhì)．

解答 解：A．容器的體積固定，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體C的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體質(zhì)量的4倍，則B、C的摩爾質(zhì)量之比為1：4，根據(jù)元素守恒可知氣體C不能為單質(zhì)，故A錯誤；
B．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3}{3+1}$×100%=75%，故B正確；
C．由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關(guān)系，且A、B單質(zhì)的組成不定，則不能確定C中A、B兩元素的原子個數(shù)比，故C錯誤；
D．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，則氣體分子數(shù)目相等，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度中等，關(guān)鍵是確定氣體物質(zhì)的量相等，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析解答，注意不能確定固體與氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系．