Question

將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體（標準狀況）。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

1. A.
   66.4 g
2. B.
   50.8 g
3. C.
   44.8g
4. D.
   39.2g

Answer 1

B
試題分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標準狀況），所以金屬鋁的質(zhì)量是5.4g，金屬鋁失電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al^3＋、Fe^3＋、Cu^2＋離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為×3=1.8mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，反應(yīng)中金屬鐵、銅失去電子的物質(zhì)的量1.2mol等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH^－）=1.2mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于35.8g-5.4g+1.2mol×17g·mol^－1=50.8 g．故選B．
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算