1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠體粒子直徑在1～100nm之間B．膠體粒子帶電荷
C．膠體粒子能穿過濾紙D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動

分析 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．
故選A．

點評 本題考查了膠體的本質(zhì)特征，較簡單，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時下列情況會使鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是（　�。�
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液
B．堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面
D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．寒冷的干冰B．清清的海水C．清新的空氣D．堅硬的大理石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B．任意條件下，16g O3所含的原子數(shù)為NA
C．由CH4和C2H6組成的混合物中共有NA個分子，其中的氫原子數(shù)為5NA
D．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均是6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol．下列說法中正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|＞297.3kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|＜297.3kJ/mol
C．1mol SO2的鍵能總和小于1mol S和1mol O2鍵能之和
D．1mol SO2的具有的能量等于1mol S和1mol O2具有的能量之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出反應(yīng)用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）把離子反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改寫成化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法中正確的是（　�。�
A．該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上
B．該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8個
C．該分子中至少有9個碳原子處于同一條直線上
D．該分子中可能共面的碳原子數(shù)最多為13個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液   Ba（NO3）2溶液
75%乙醇   四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學(xué)式）．
②檢驗濾液中是否存在SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，滴入BaCl2溶液，若未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則濾液中不存在SO42-．
③洗滌除去NaCl晶體表面的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇（從提供的試劑中選擇）．
（2）用提純的NaCl固體配制480mL 1.00mol•L-1 NaCl溶液，其實驗步驟如下：
①計算所需氯化鈉固體的質(zhì)量．
②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液一并注入容量瓶中，輕輕振蕩．
③稱量氯化鈉固體的質(zhì)量．
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切．
⑤用適量的蒸餾水溶解氯化鈉固體．
⑥蓋好瓶塞，搖勻．
Ⅰ．本實驗操作步驟的正確順序是：①③⑤②④⑥（填序號）
Ⅱ．實驗中所用的主要儀器除藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有500mL容量瓶（填儀器名稱）．
Ⅲ．用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量為：29.3g．
Ⅳ．如圖圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是B

Ⅴ．實驗過程中，若定容時俯視液面，使溶液濃度偏高（填“偏高”“偏低”或者“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．苯甲酸是重要的酸型食品防腐劑，實驗室制備苯甲酸的反應(yīng)如圖1，裝置示意圖如圖2：

實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于A中，在100℃時，反應(yīng)一段時間，再停止反應(yīng)，并按如圖3流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．
已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.17g和6.8g；回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是三頸燒瓶．
（2）裝置B的作用是冷凝回流，提高反應(yīng)物利用率，進(jìn)水口是a（填“a”或“b”）．
（3）操作Ⅰ所需的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ的名稱為蒸餾．
（4）加入少量無水Na2SO4 的目的是干燥有機層．
（5）若操作Ⅰ后，所得水層呈紫色，要先加足量的亞硫酸氫鉀（KHSO4 ）溶液，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現(xiàn)的危害是
過量的高錳酸鉀氧化鹽酸，產(chǎn)生氯氣．
（6）純度測定：稱取1.220g白色固體B，配成250mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為8×10-4 mol．則產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（7）在操作Ⅲ中，需先蒸發(fā)濃縮，再冷卻，過濾；如果未冷卻即過濾，會使實驗的產(chǎn)率偏低（填“高”或“低”），其原因是未冷卻固體在熱溶液中會溶解造成質(zhì)量減小．

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