8．在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號(hào)內(nèi)編號(hào)①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：

（1）用化學(xué)式填空：①是NaHCO3、②是NaOH或Na2CO3、③是Na、④是CO2（H2O）、
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出①反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

分析 由圖中官能團(tuán)變化可知，①中只有-COOH轉(zhuǎn)化為-COONa，則需要試劑為碳酸氫鈉，②中酚-OH轉(zhuǎn)化為酚鈉，則需要試劑為碳酸鈉或NaOH，③中醇-OH轉(zhuǎn)化為-ONa，需要試劑為Na，④中酚鈉轉(zhuǎn)化為酚，需要試劑為二氧化碳，以此來解答．

解答 解：由圖中官能團(tuán)變化可知，①中只有-COOH轉(zhuǎn)化為-COONa，則需要試劑為碳酸氫鈉，②中酚-OH轉(zhuǎn)化為酚鈉，則需要試劑為碳酸鈉或NaOH，③中醇-OH轉(zhuǎn)化為-ONa，需要試劑為Na，④中酚鈉轉(zhuǎn)化為酚，需要試劑為二氧化碳，
（1）由上述分析可知，①中試劑為NaHCO3，②中試劑為NaOH或Na2CO3，③中試劑為Na，④中試劑為CO2（H2O），
故答案為：NaHCO3；NaOH或Na2CO3；Na；CO2（H2O）；
（2）①中只有-COOH轉(zhuǎn)化為-COONa，可知A為，故答案為：；
（3）①反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為+NaHCO3→+H2O+CO2↑，故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)的變化、發(fā)生的反應(yīng)為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、醇、羧酸性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．在一定條件下，物質(zhì)A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI-淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式為2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；檢驗(yàn)C中所含陰離子的試劑是取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；a mol A與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，則需NaOH的物質(zhì)的量的取值范圍是amol≤n（NaOH）≤2amol．
（3）上述（1）（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X，則鹽X是（　　）
A．NH4NO3B．NH4ClC．（NH4）2SO4D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有①⑤，屬于電解質(zhì)的③④⑦⑩，屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑨
①Cu ②液氨 ③AgCl ④NaC1晶體 ⑤硫酸溶液 ⑥干冰 ⑦BaSO4⑧金剛石 ⑨蔗糖 ⑩冰醋酸（純CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列關(guān)于微粒半徑的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬陽離子的半徑大于它的原子半徑
B．金屬陽離子的半徑小于它的原子半徑
C．非金屬陰離子的半徑小于其原子半徑
D．核外電子排布相同的不同微粒，核電荷數(shù)越大半徑越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
操作現(xiàn)象
取適量漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)，后褪色
液面上方出現(xiàn)白霧；
稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）寫出C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實(shí)驗(yàn)a目的是驗(yàn)證Cl2是否存在；
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是與硝酸酸化的AgNO3產(chǎn)生的白色沉淀也可能是Ag2SO4或Ag2SO3；
（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化．取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO4
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（4）測定漂粉精有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取2.000g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol•L-1 KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)．反應(yīng)原理為：3C1O-+I-═3C1-+IO3-IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3I2
實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定次數(shù)123
KI溶液體積/mL19.9820.0220.00
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.15%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)中，不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D．硫離子還原性比氯離子還原性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有機(jī)化合物種類繁多的主要原因是（　�。�
A．有機(jī)化合物主要來自自然界眾多的有機(jī)體
B．可以人工合成
C．有機(jī)物分子中的碳原子成鍵方式具有多樣性
D．可以由無機(jī)物進(jìn)行轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素的（　�。�
A．原子的核外電子排布呈周期性變化B．原子半徑呈周期性變化
C．原子的電子層數(shù)呈周期性變化D．化合價(jià)呈周期性變化

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同步練習(xí)冊答案