3．一定溫度下，將一定量的純醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．醋酸的電離度：c＜b＜a
B．溶液的pH值：b＜a＜c
C．蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大
D．若分別取a、b、c三點的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

分析 醋酸為弱電解，濃度越小，電離程度越大，對于該溶液，電離程度反應(yīng)了氫離子的濃度，溶液導(dǎo)電能力越大，離子濃度越大，結(jié)合溶液的電荷守恒分析．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，加水促進電離，濃度越小，電離程度越大，則乙酸的電離程度：a＜b＜c，故A錯誤；
B．電離程度反應(yīng)了氫離子的濃度，溶液導(dǎo)電能力越大，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，溶液的pH值：b＜a＜c，故B正確；
C、由圖象可看出，a點稀釋導(dǎo)電能力增強，所以開始階段以溶質(zhì)的電離為主，則蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值變小，而不是變大，故C錯誤；
D、隨水的量增加，等體積混合溶液中和堿的能力逐漸降低，所以分別取a、b、c三點的溶液各10 mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，注意導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列示意圖能正確表示H2與Cl2反應(yīng)生成HCl過程中能量變化的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列電解質(zhì)在熔融態(tài)（或液態(tài)），導(dǎo)電性較強的是（　�。�
A．AlCl3B．HClC．NaClD．HAc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．把7.8g鋁和鎂的混合物粉末放入200mL 鹽酸中，恰好完全反應(yīng)并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 8.96LH2，下列說法不正確的為（　�。�
A．該合金中鋁的物質(zhì)的量為 0.2molB．該合金中鎂的物質(zhì)的量為 2.4g
C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 4mol/LD．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．升高溫度變化反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)
C．一個反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，則該反應(yīng)速率也越大
D．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)鍵總數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．少量SO2通入過量氨水中：NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+
B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO
D．少量NaHSO4與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．2-甲基丁烷與Cl2完全反應(yīng)生成一氯代物，若不同碳原子上的氫被取代的機會和速率完全相同，則取代產(chǎn)物中含量最多的一種分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH（CH3）CH2CH3，該產(chǎn)物所占的體積分數(shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)式Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為B．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為溫度過高H2O2將分解．
（4）ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖，寫出pH≤2時ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氯化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子方程式為2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{100a}{26}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是（　　）
A．BaCl2、HCl、品紅溶液B．BaCl2、H2SO4、石蕊溶液
C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液

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