Question

3．一定溫度下，將一定量的純醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 醋酸的電離度：c＜b＜a
• B． 溶液的pH值：b＜a＜c
• C． 蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大
• D． 若分別取a、b、c三點的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

Answer 1

分析 醋酸為弱電解，濃度越小，電離程度越大，對于該溶液，電離程度反應了氫離子的濃度，溶液導電能力越大，離子濃度越大，結合溶液的電荷守恒分析．

解答 解：A．醋酸為弱電解質，加水促進電離，濃度越小，電離程度越大，則乙酸的電離程度：a＜b＜c，故A錯誤；
B．電離程度反應了氫離子的濃度，溶液導電能力越大，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，溶液的pH值：b＜a＜c，故B正確；
C、由圖象可看出，a點稀釋導電能力增強，所以開始階段以溶質的電離為主，則蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值變小，而不是變大，故C錯誤；
D、隨水的量增加，等體積混合溶液中和堿的能力逐漸降低，所以分別取a、b、c三點的溶液各10 mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離特點，注意導電能力與離子濃度大小有關．