8．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．少量SO2通入過(guò)量氨水中：NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+
B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO
D．少量NaHSO4與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

分析 A．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子；
B．硫化氫為氣體，離子方程式中不能拆開(kāi)；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；
D．硫酸氫鈉少量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)．

解答 解：A．少量SO2通入過(guò)量氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，正確的離子方程式為：2NH3•H2O+SO2=SO32-+2NH4++2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．H2S通入氯水中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫化氫不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化氮溶于水的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正確；
D．少量NaHSO4與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氧化鈉、硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．若已知反應(yīng) NaNO2+HF═HNO2+NaF，7.2×10-4、4.6×10-4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數(shù)．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）
A．K（HF）=c（F-）?c（H+）/c（HF ）B．K（HNO2）=7.2×10-4
C．酸性強(qiáng)弱為 HF＞HNO2D．K（HNO2）＜K（HF）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg•m-3．某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．（部分裝置如圖），其反應(yīng)原理及步驟如下：
4MnO4-+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步驟：①量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
②取1.00×10-3mol•L-1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用．
③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣．再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)．再重復(fù)4次．
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次（每次取高錳酸鉀溶液5.00mL）．3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
回答下列問(wèn)題
（1）5.00mL高錳酸鉀用酸式滴定管量�。�
（2）此實(shí)驗(yàn)用指示劑d（填字母）．
a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d無(wú)需另外添加試劑
（3）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度18mg•m-3．
（4）下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是a．
a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
b．滴定前有氣泡滴定后無(wú)氣泡
c．在高錳酸鉀溶液中加入少量水
d．裝草酸的滴定管未潤(rùn)洗
（5）草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，如果向10 mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1NaOH溶液
①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10mL，請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）．
②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20mL，請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中離子的濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．我國(guó)古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載．“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ag得到電子B．X為AgS
C．O2被還原D．每生成1 mo1X轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．一定溫度下，將一定量的純醋酸加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．醋酸的電離度：c＜b＜a
B．溶液的pH值：b＜a＜c
C．蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH值一定偏大
D．若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
氨分子，氯化銨．
試用方程式表示氨溶于水呈堿性的原理：氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子，NH3•H2O?NH4++OH-，溶液顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①X是陰極（填“陰”或“陽(yáng)”），X極逸出無(wú)色（填“黃綠色”或“無(wú)色”）氣體，同時(shí)X極附近溶液呈紅色．
②電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉（得到純銅），電解液a選用CuSO4溶液，則：
①Y電極的材料是粗銅（填“粗銅”或“純銅”）．
②X電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
③下列說(shuō)法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用硫酸溶液，陽(yáng)極材料是用銅，陰極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見(jiàn)和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖2中儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇③ （填序號(hào)）作為A裝置．
（3）對(duì)圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是用止水夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中加足量水，過(guò)一會(huì)兒，水不再下滴，說(shuō)明裝置①的氣密性良好．
（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒(méi)有藍(lán)色出現(xiàn)，推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外，一定有鐵粉（填名稱）．
（6）寫(xiě)出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，要檢驗(yàn)所得溶液中的Fe2+，常用試劑是高錳酸鉀溶液（或K3[Fe（CN）6]）（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z元素的簡(jiǎn)單離子是其所在周期中元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小的
B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．Y與W形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液腿色
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X比W的強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案