在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):

A(g) B(g)+C(g)  ΔH=+85.1 kJ·mol-1

反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題:

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為____________。

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為______________。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________,列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n(總)=________ mol,n(A)=________ mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù),計算:a=________。

反應(yīng)時間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L-1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是________________________________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為__________

mol·L-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA

B.1 L 0.1 mol·L1的Na2S溶液中離子數(shù)為0.3 NA

C.0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中,物質(zhì)的含量R%(A%和C%)隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是         (  )。

A.該反應(yīng)在T1T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

B.該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,向某恒容的密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),4 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得n(CO)∶n(CO2)=3∶2。下列說法正確的是(  )

A.縮小容器體積,混合氣體密度不變

B.v(CO)=v(CO2)時,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡時CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

D.無法計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                  

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是          (填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:

①步驟I若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為                     。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是                     (任寫一項)。

(3)已知t℃時,反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。

①t℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO):n(CO2)=              。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料,用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

①CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH<0

②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0

下列說法不正確的是(  )

A.當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)v(CO)時,表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B.其他條件不變時,增大體系壓強,反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小

C.使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率,同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率

D.同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應(yīng)①與②時,容器內(nèi)溫度可能保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO,能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的,反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:

溫度/℃

15

50

100

化學(xué)平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說法正確的是            (  )。

A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.15 ℃時,反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常數(shù)為0.5

C.保持其他條件不變,減小壓強,CO的轉(zhuǎn)化率減小

D.醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在下列物質(zhì)分類中,前者包含后者的是(  )。

A. 氧化物、化合物     B. 化學(xué)反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)   C. 溶液、膠體    D. 溶液、分散系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


等濃度的下列稀溶液:①乙酸、邴}酸、厶妓帷、芰蛩,它們的pH由小到大排列正確的是(  )

A.①②③④                     B.③①②④

C.④②③①                     D.④②①③

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