鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱(chēng)為                   。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是          (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為                     。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是                     (任寫(xiě)一項(xiàng))。

（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)＝              。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝                    。


【答案】

⑴①吸氧腐蝕  ②B

⑵①4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．光導(dǎo)纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

B．晶體硅可用于制造芯片

C．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

D．焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)        (　　)。

A．Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大

B．Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率增大

C．Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小

D．Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對(duì)水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如下圖所示：

已知： Fe3+沉淀完全時(shí)的pH＝3.1， Fe2+沉淀完全時(shí)的pH＝9.7。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出溶解過(guò)程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：

 _______________________________，______________________________。

（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過(guò)小，反應(yīng)體系酸度太低，容易生成                   沉淀；若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動(dòng)的角度分析原因是                                                 。

（3）氧化過(guò)程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫(xiě)出氧化過(guò)程發(fā)生的離子方程式：

     ________________________________________________________________。

（4）流程圖中的“系列操作”包括                     ，                     ，過(guò)濾，洗滌，烘干。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖7－2實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)ΔH＞0

C．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

D．其他條件不變，若降低該反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)值將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g) B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問(wèn)題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_(kāi)___________。

(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為_(kāi)_____________。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝________ mol，n(A)＝________ mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L－1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_(kāi)_________

mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著汽車(chē)數(shù)量的逐年增多，汽車(chē)尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車(chē)尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO

D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列配制的溶液濃度偏高的是（      ）

配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)俯視刻度線

配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

稱(chēng)量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由水電離出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的無(wú)色溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)

A．Cl－、AlO、Na＋、K＋                  B．Fe3＋、NO、K＋、H＋

C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－               D．Al3＋、SO、NH、Cl－

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