15．如圖為元素周期表短周期的一部分．其中W元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
 X  
ZY W
A．X、Y、W的氧化物都屬于酸性氧化物
B．工業(yè)上采用電解Z的氯化物制備Z單質(zhì)
C．W的單質(zhì)易溶于XW2
D．1molX或Y的最高價氧化物分子中都含有2mol雙鍵

分析 為元素周期表短周期的一部分，由元素在周期表中位置，可知X處于第二周期，Z、Y、W處于第三周期，其中W元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，故W為S元素，可推知X為C、Y為Si、Z為Al，據(jù)此解答．

解答 解：為元素周期表短周期的一部分，由元素在周期表中位置，可知X處于第二周期，Z、Y、W處于第三周期，其中W元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，故W為S元素，可推知X為C、Y為Si、Z為Al．
A．CO不屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B．工業(yè)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，故B錯誤；
C．硫單質(zhì)易溶于CS2中，故C正確；
D．二氧化硅固體中不存在分子，且不含有雙鍵，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素化合物知識理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某可逆反應(yīng)為2X（g）═3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小B．壓強大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化劑使Mr增大D．在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{9}{11}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應(yīng)，得到如下表數(shù)據(jù)．請仔細觀察下表中實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實驗．
序號		碳酸鈣C（HCl）/
mol•L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）．反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）實驗5、6目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，結(jié)果說明當其他條件相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實驗1、3、5或?qū)嶒?、4可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是其他條件一定，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
（4）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有反應(yīng)物的接觸面積，能表明這一規(guī)律的兩個實驗序號是1和2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，在制定溶液中下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．含HS-溶液中：K+、Cu2+ NO3-、SO42-
B．某無色透明的溶液：Mg2+、ClO-、SiO32- Na+
C．加入（NH4）2CO3后加熱，有氣體產(chǎn)生的溶液：Na+  K+、NO3-  HCO3-
D．pH=0：Na+  Ca2+  Fe3+  NO3-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其中：A元素的原子核外只有1個電子，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B、C、D三種元素位于同一周期且相鄰，A、E元素同主族．G元素能形成穩(wěn)定的G-離子．回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族
（2）D、G元素分別與A形成的兩種常見化合物依次為x、y它們的沸點由低到高的順序是HCl＜H2O（用化學(xué)式回答）
（3）A、C元素形成中學(xué)化學(xué)常見的化合物為m．
①寫出實驗室中通常制備m的化學(xué)方程式；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②用于干燥m的干燥劑可以選用下列的
a、無水氯化鈣  b、濃硫酸  c、堿石灰  d、五氧化二磷
③液態(tài)m也可以發(fā)生類似H2O+H2O?H3O++OH-的自耦電離、寫出液態(tài)m自耦電離的方程式NH3+NH3?NH4++NH2-
（4）寫出F與G形成的化合物FG3，溶液，與A、B、D、E四種元素組成的無機物在溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al3++3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：．醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團的結(jié)構(gòu)式為，C的名稱是1，2，3-三溴丙烷．
（2）反應(yīng)①的有機反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）下列說法正確的是ab（填序號）．
a．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2  
b.1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg
c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的 順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（5）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有6種．
    a．能發(fā)生消去反應(yīng)      b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
（6）以丙烯為原料經(jīng)如下步驟可以合成粘合劑-聚丙烯醇：

反應(yīng)⑥的有機反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)⑦所選用的試劑是氫氧化鈉水溶液，聚丙烯醇單體的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．欲測定鎂鋁合金中金屬鋁的百分含量
Ⅰ：甲同學(xué)利用圖1所給的儀器組成一套實驗裝置（儀器不一定全選，已知：室溫時的氣體摩爾體積為24.0L/mol）．

填寫下列各項（氣流從左到右）：
（1）裝置中導(dǎo)管W的作用是使分液漏斗中的壓強與錐形瓶中的一致，分液漏斗中的液體能夠順利流下．
（2）各種儀器的連接順序（填接口字母）是acbd．
（3）連接好儀器后，要進行以下操作，其先后順序是③②④①⑤（填序號）．
①待裝置中的溫度恢復(fù)至室溫；
②擦掉鎂鋁合金條表面的氧化膜，將其置于電子天平上稱量質(zhì)量為0.39g，并將其投入錐形瓶中；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A中分液漏斗的活塞，使其中的稀鹽酸順利流下，當合金條完全溶解時再關(guān)閉活塞，此時A中共加入稀鹽酸10mL；
⑤測得量筒中水的體積為480mL．
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算合金中鋁的質(zhì)量百分數(shù)69.2%（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（5）讀數(shù)時除上述①注意事項外，還應(yīng)有量筒中液面與廣口瓶中液面相平、視線與量筒中凹液面相平．（寫出一點即可）
Ⅱ：乙同學(xué)的方案：稱量0.39g 鎂鋁合金條，放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其灼燒．欲計算鋁的百分含量，該實驗還需要測定的數(shù)據(jù)是生成物的質(zhì)量．丙同學(xué)提出該實驗可能會存在較大誤差，其理由是合金沒有完全反應(yīng)．
Ⅲ：丁同學(xué)另稱量3.9g的同樣的鎂鋁合金條，投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量，再計算鋁的含量，與甲同學(xué)的測量結(jié)果相同．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，計算NaOH溶液的體積V≥100mL．

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15．I．CH4和CO2可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知：
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）求反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：

①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．
Ⅱ．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：
Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS （3＜x＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（填字母序號）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極           
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應(yīng)連接電源的正極 
D．充電時電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3 g．（假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池敘述正確的是（　　）
A．正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
B．負極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
C．導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負極
D．總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O

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