Question

13．某校研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法制取少量純堿（見(jiàn)下圖），并測(cè)定純堿的純度．回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．純堿的制備
（1）若上述兩個(gè)氣體發(fā)生裝置相同，制取二氧化碳的試劑為大理石和稀鹽酸，制取氨氣宜選擇的試劑為氯化銨固體和熟石灰固體．氨氣和二氧化碳在通入飽和食鹽水時(shí)的順序是（填序號(hào)）b．
a．同時(shí)通入     b．先通氨氣至飽和再通二氧化碳   c．先通二氧化碳至飽和再通氨氣
（2）他們采用粗鹽配制飽和食鹽水．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，除去這些雜質(zhì)離子需要下列試劑：①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl₂溶液 ④鹽酸．加入這些試劑的順序可以是（填序號(hào)）b．
a．①③②④b．③①④②c．②③①④d．③②①④
（3）操作1的名稱(chēng)叫過(guò)濾．為洗去碳酸氫鈉晶體表面的殘留母液，他們用酒精代替水洗，其優(yōu)點(diǎn)是減少NaHCO₃的溶解，便于晶體的干燥．
Ⅱ．純堿純度的測(cè)定（注：只考慮其中因焙燒不充分而含有的碳酸氫鈉，忽略其他雜質(zhì)）
（1）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中不可行的是（填序號(hào)）B．
A．準(zhǔn)確稱(chēng)量mg樣品，加熱至恒重，稱(chēng)量得ng固體．
B．準(zhǔn)確稱(chēng)量mg樣品，與足量稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重ng．
C．準(zhǔn)確稱(chēng)量mg樣品，與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量得ng固體．
（2）若方案A可行，加熱過(guò)程中所需儀器除了酒精燈、三角架、坩堝、坩堝鉗外，還需玻璃棒、泥三角．
（3）若方案B正確，涉及反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）若方案C可行，判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許，加入少量MgCl₂（aq）（或Na₂SO₄溶液），若不產(chǎn)生白色沉淀，則洗凈．

Answer 1

分析 I．（1）制取氨氣宜選擇的試劑為氯化銨固體和熟石灰固體，兩種氣體的通入順序?yàn)橄韧ò睔庵溜柡驮偻ǘ�氧化碳�?br />（2）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液；
（3）分別不溶的固體物質(zhì)，用過(guò)濾的方法；碳酸氫鈉在酒精中的溶解度小，酒精易揮發(fā)，便于晶體的干燥；
Ⅱ．（1）A．準(zhǔn)確稱(chēng)量mg樣品，加熱至恒重，稱(chēng)量得ng固體，通過(guò)差量求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，可以求純堿純度；
B．準(zhǔn)確稱(chēng)量mg樣品，與足量稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重ng，增重是二氧化碳和水的質(zhì)量，而無(wú)法求二氧化碳的量；
C．準(zhǔn)確稱(chēng)量mg樣品，只有碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，所以可以通過(guò)ng固體，求純堿純度；
（2）確稱(chēng)量mg樣品，加熱至恒重，稱(chēng)量得ng固體過(guò)程中用的酒精燈、三角架、坩堝、坩堝鉗，玻璃棒和泥三角；
（3）碳酸鈉與碳酸氫鈉都與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）可以取最后一次洗滌液，檢驗(yàn)是否含有氫氧根離子和鋇離子，而氫氧根離子可以用可溶的鎂鹽，硫酸根離子檢驗(yàn)鋇離子．

解答 解：I．（1）制取氨氣宜選擇的試劑為氯化銨固體和熟石灰固體，兩種氣體的通入順序?yàn)橄韧ò睔庵溜柡驮偻ǘ�氧化碳�?br />故答案為：氯化銨固體和熟石灰固體；b；          
（2）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過(guò)量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加③BaCl₂溶液再加①Na₂CO₃溶液，最后加入④鹽酸，氫氧化鈉溶液加在過(guò)濾之前即可，所以正確順序?yàn)棰邰佗堍�，故選b；
（3）操作1的名稱(chēng)叫過(guò)濾；碳酸氫鈉在酒精中的溶解度小，而且酒精易揮發(fā)，便于晶體的干燥；故答案為：過(guò)濾； 減少NaHCO₃的溶解，便于晶體的干燥；
Ⅱ．（1）A．準(zhǔn)確稱(chēng)量mg樣品，加熱至恒重，稱(chēng)量得ng固體，通過(guò)差量求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，可以求純堿純度；
B．準(zhǔn)確稱(chēng)量mg樣品，與足量稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重ng，增重是二氧化碳和水的質(zhì)量，而無(wú)法求二氧化玻璃棒、泥三角碳的量，所以無(wú)法求純堿純度；
C．準(zhǔn)確稱(chēng)量mg樣品，只有碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，所以可以通過(guò)ng固體，求純堿純度；
故選B；
（2）確稱(chēng)量mg樣品，加熱至恒重，稱(chēng)量得ng固體過(guò)程中用的酒精燈、三角架、坩堝、坩堝鉗，玻璃棒和泥三角，故答案為：玻璃棒、泥三角；
（3）碳酸鈉與碳酸氫鈉都與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）可以取最后一次洗滌液，檢驗(yàn)是否含有氫氧根離子和鋇離子，操作為取最后一次洗滌液少許，加入少量MgCl₂（aq）（或Na₂SO₄溶液），若不產(chǎn)生白色沉淀，則洗凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許，加入少量MgCl₂（aq）（或Na₂SO₄溶液），若不產(chǎn)生白色沉淀，則洗凈．

點(diǎn)評(píng) 本題以工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程為背景，考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識(shí)，難度中等．