Question

【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________，該反應(yīng)中，Na2O2的作用為____________（填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。

（2）Na2O2與CO2反應(yīng)可以產(chǎn)生氧氣。某同學(xué)通過下列裝置驗(yàn)證Na2O2能否與CO2反應(yīng)。 (圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)。

①裝置A的名稱是_______，A中的固體為_________，裝置B中試劑的作用為______

②若Na2O2能與CO2，則裝置C中的現(xiàn)象是____________

（3）無水氯化鈣是干燥劑，在a處收集氣體，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該氣體中幾乎都是CO2氣體（過氧化鈉足量），則說明過氧化鈉與CO2氣體不反應(yīng)。該同學(xué)查閱相關(guān)文獻(xiàn)，然后撤掉裝置B，其他都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，重新收集氣體檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明過氧化鈉與CO2氣體反應(yīng)需要_______________。

（4）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：SO32－、HCO3-、CO32－、Na＋，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）__________（填離子符號(hào)）。

Answer 1

【答案】Na2O2＋SO2=Na2SO4 氧化劑 錐形瓶 碳酸鈉 干燥二氧化碳?xì)怏w 淡黃色變成白色固體 有水的參與 NO3－

【解析】

（1）二氧化硫具有還原性，可與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）裝置圖中A為碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，通過濃硫酸干燥，避免水蒸氣和過氧化鈉反應(yīng)干擾產(chǎn)物的檢驗(yàn)，通過過氧化鈉，氫氧化鈉溶液用于檢驗(yàn)是否生成氧氣并除去二氧化碳，若反應(yīng)生成氧氣，通過堿石灰后檢驗(yàn)是否有氧氣生成，以此解答該題。
（3）根據(jù)對(duì)照實(shí)驗(yàn)原理分析。

（4）過氧化鈉具有氧化性，溶于水顯堿性，根據(jù)其性質(zhì)分析。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化生成硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2＋SO2=Na2SO4，該反應(yīng)中，Na2O2中-1價(jià)的氧化合價(jià)降低，Na2O2的作用為氧化劑；

（2）①裝置A的名稱是錐形瓶，A中的固體為碳酸鈉，裝置B中濃硫酸的作用為干燥二氧化碳?xì)怏w；

②若Na2O2能與CO2反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，呈白色，則裝置C中的現(xiàn)象是淡黃色變成白色固體；

（3）無水氯化鈣是干燥劑，在a處收集氣體，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該氣體中幾乎都是CO2氣體（過氧化鈉足量），則說明過氧化鈉與干燥的CO2氣體不反應(yīng)。該同學(xué)查閱相關(guān)文獻(xiàn)，然后撤掉裝置B，其他都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，重新收集氣體檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明過氧化鈉與CO2氣體反應(yīng)需要有水的參與。

（4）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：SO32－被氧化成SO42－、HCO3-生成CO32－、CO32－增加、Na＋增加，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有NO3－。