Question

【題目】（1）通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和減去反應中形成新化學鍵的鍵能之和。下面列舉了一些化學鍵的鍵能數據，供計算使用。

化學鍵	Si—O	Si—Cl	H-H	H—Cl	Si—Si	Si—C
鍵能/kJ·mol－1	460	360	436	431	176	347

已知：1mol晶體硅含有2molSi-Si鍵。工業(yè)上可以通過下列反應制取高純硅：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，則該反應的反應熱(ΔH)為______。

（2）碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：

①有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M的化學式為_________________，M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。（填M或N）

②已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，則a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________。

④火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子時放出的熱量為_______。

（3）已知：

①H2O(g)＝H2O(l) △H1=—Q1kJ/mol

②CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H2=—Q2kJ/mol

③2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均大于0）

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為______kJ。

Answer 1

【答案】 C7H8 M ＜ 98kJ

【解析】

（1）信息可知，△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則，該反應的反應熱 故答案為：；

（2）①根據M的鍵線式可知M化學式為：C7H8；有機物M經過太陽光光照可轉化成N：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1，過程是吸熱反應，N暗處轉化為M，是放熱反應，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定。

故答案為：C7H8；M；

②燃燒熱是1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱。

故答案為：＜；

③有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應放熱290kJ，反應的熱化學方程式為： 。

故答案為：；

④轉移12mol電子放熱1176kJ，則反應過程中，每轉移1mol電子放熱1176kJ÷12＝98kJ。

故答案為：98kJ；

（3）已知：①H2O(g)＝H2O(l) △H1=—Q1kJ/mol

②CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H2=—Q2kJ/mol

③2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均大于0）

由蓋斯定律可得可得2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)，32g甲醇物質的量為1mol，故釋放的熱量為：kJ。

故答案為：。