【題目】由制取,其合成路線如圖所示:

請回答下列問題:

(1)從左向右依次填寫每步所屬的反應(yīng)類型:_________(填字母)。

a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng)

(2)寫出A→B所需的試劑和反應(yīng)條件:_______。

(3)寫出 C的化學(xué)方程式:_____________。

【答案】bcbcb NaOH的乙醇溶液、加熱 +2Cl2

【解析】

(1)氯苯先發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)得到，再發(fā)生加成反應(yīng)得到，因此答案為：bcbcb。

(2)A→B是發(fā)生消去反應(yīng)，因此所需的試劑和反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液、加熱；故答案為：NaOH的乙醇溶液、加熱。

(3)與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，其化學(xué)方程式+2Cl2；故答案為：+2Cl2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中�；卮鹣铝袉栴}：

（1）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。

該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為__（方程式兩邊若有相同物料不用約簡）。水煤氣變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（2）t1℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生水煤氣變換反應(yīng)，容器中各物質(zhì)濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為__。

②5～6min時間段內(nèi)，平衡移動方向為__(填“向左移動”或“向右移動”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動的原因是__(填字母編號)。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑 d.降低溫度

③t2℃時(t2＞t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時，CO濃度__c1(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖所示：

①該反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②若T1時水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)等于0.5，則T1時FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)的平衡常數(shù)為__。

（4）水煤氣可做燃料電池的燃料。一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。電極A上H2參與的電極反應(yīng)為__。假設(shè)催化爐產(chǎn)生的CO與H2物質(zhì)的量之比為1︰2。電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法：堿液吸收法和水煤氣還原法。

Ⅰ.堿液吸收法

25℃時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

第1步：用過量的濃氨水吸收 SO2，并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng) Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。

(1)25℃時，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)計算第2步中反應(yīng)的 K＝_____。

Ⅱ.水煤氣還原法

已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

③CO 的燃燒熱ΔH3＝－283 kJ·mol－1

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________。

(4)反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(5)在一定壓強下，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[＝y]、溫度 T 的關(guān)系如圖所示。

比較平衡時CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N_____M。逆反應(yīng)速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2發(fā)生反應(yīng)①、②，第5min時達(dá)到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為_____。

②其他條件不變，在第 7 min 時縮小容器體積，SO2的平衡濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式為，用系統(tǒng)命名法命名烴A：____________。

（2）某烴的分子式為，核磁共振氫譜圖中顯示4個峰，則該烴的一氯代物有_______種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為：，下列各物質(zhì)：A. B. C. D. E.

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是_________（填字母，下同），互為同系物的是___________（填字母）。

Ⅱ.有機物C常用于食品行業(yè)。已知在足量中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重和，經(jīng)檢驗剩余氣體為。

（1）C分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是________，則C的分子式是_______。

（2）C能與溶液發(fā)生反應(yīng)，C一定含有的官能團(tuán)是_____________。

（3）C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是，則C的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（4）與的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，需溶液的體積是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由乙苯生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下,下列有關(guān)說法正確的是 ( )

+H2

A.該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)

B.苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面上

C.乙苯和苯乙烯都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.比乙苯多一個碳原子的同系物R的同分異構(gòu)體(包含R,不含立體異構(gòu))共有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和減去反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H-H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

已知：1mol晶體硅含有2molSi-Si鍵。工業(yè)上可以通過下列反應(yīng)制取高純硅：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為______。

（2）碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

①有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M的化學(xué)式為_________________，M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。（填M或N）

②已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，則a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。

④火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為_______。

（3）已知：

①H2O(g)＝H2O(l) △H1=—Q1kJ/mol

②CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H2=—Q2kJ/mol

③2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均大于0）

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為______kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體

C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號與答案一一對應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是( )

A． B．

C． D．

A．t0時改變某一條件有如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．從加入反應(yīng)物開始，物質(zhì)的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化如圖所示，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體、D為固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二錳（Mn2O3）可用作紡織行業(yè)的印染劑。為充分利用資源，探究廢舊干電池的變廢為寶，在實驗室中用廢舊干電池中的MnO2制備Mn2O3，流程如圖：

（l）步驟②加水后的操作，需要的玻璃儀器除燒杯外還需__（填標(biāo)號）。

A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．酒精燈

（2）步驟③用圖中的甲裝置所產(chǎn)生的CH4，還原MnO2制備Mn2O3。

①儀器A的名稱為__，裝置乙內(nèi)盛有的試劑可以是__（填標(biāo)號）。

a．濃硫酸 b．堿石灰 c．膽礬 d．五氧化二磷

②實驗過程中先點燃__（填“甲”或“丙”）處的酒精燈，點燃丙處酒精燈前需進(jìn)行的操作是___。

③測定裝置丙內(nèi)生成物中CO、CO2物質(zhì)的量為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

④該裝置存在的缺陷為__。

（3）實驗結(jié)束，儀器冷卻后，稱取裝置丙內(nèi)粗產(chǎn)品為7.19g，使之與足量硫酸酸化的KI溶液反應(yīng)（粗產(chǎn)品中的Mn2O3和MnO2的錳元素均轉(zhuǎn)化為Mn2+），將該混合液稀釋至500mL，然后取25.00mL稀釋后的溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3；標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液為25.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）

①該滴定過程中可以選用__作指示劑。

②若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，達(dá)到滴定終點時，尖嘴處有氣泡，則測定的標(biāo)準(zhǔn)液的體積__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③粗產(chǎn)品中Mn2O3的純度為__%。（保留小數(shù)點后1位）

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同步練習(xí)冊答案