Question

14．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
• B． 25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
• C． 25℃時，0.1mol•L^-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力相當(dāng)
• D． 25℃時，將等體積pH=1的鹽酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.3

Answer 1

分析 A．加入醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離；
B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH₄NO₃溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；
C．硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度；
D．根據(jù)pH=-lg[c（H⁺）]計(jì)算出該鹽酸中氫離子濃度，然后再根據(jù)pH=-lg[c（H⁺）]計(jì)算出混合液的pH．

解答 解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸鈉，溶液中CH₃COO^-離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故A錯誤；
B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH₄NO₃溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B錯誤；
C．硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，故C錯誤；
D．pH=1的鹽酸中c（H⁺）=10^-1mol/L，與等體積的水混合后氫離子濃度為：10^-1mol/L×0.5=5×10^-2mol/L，則混合液的pH=-lg[c（H⁺）]=-lg5×10^-2=2-lg5≈1.3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解、溶液導(dǎo)電性、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較分析．