Question

14．下列敘述正確的是（　　）

• A． 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
• B． 25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
• C． 25℃時，0.1mol•L^-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力相當(dāng)
• D． 25℃時，將等體積pH=1的鹽酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.3

Answer 1

分析 A．加入醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離；
B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH₄NO₃溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；
C．硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度；
D．根據(jù)pH=-lg[c（H⁺）]計算出該鹽酸中氫離子濃度，然后再根據(jù)pH=-lg[c（H⁺）]計算出混合液的pH．

解答 解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸鈉，溶液中CH₃COO^-離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故A錯誤；
B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH₄NO₃溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B錯誤；
C．硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，故C錯誤；
D．pH=1的鹽酸中c（H⁺）=10^-1mol/L，與等體積的水混合后氫離子濃度為：10^-1mol/L×0.5=5×10^-2mol/L，則混合液的pH=-lg[c（H⁺）]=-lg5×10^-2=2-lg5≈1.3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鹽類水解、溶液導(dǎo)電性、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較分析．