5．下列各組微�；橥凰氐氖牵ā　。�
A．1H和2HB．14C和14NC．37Cl和37Cl -D．56Fe2+和56Fe3+

分析 具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素，即互為同位素的微粒必須為同一種元素，研究對象為原子，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．1H和2H的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故A正確；
B．147C與147N質子數(shù)不同，為兩種不同的元素，故不能互為同位素，故B錯誤；
C．37Cl和37Cl -分別為原子和離子，而同位素的研究對象為原子，故D錯誤；
D．56Fe2+和56Fe3+為不同離子，而同位素的研究對象為原子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查同位素的概念及判斷，題目難度不大，明確同位素的概念為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學理論在元素單質及其化合物反應中應用廣泛．
（1）在一定條件下，可逆反應mA?nB+pC△H，達到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他條件不變，加熱后A的質量減小，則反應△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如FexOy）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是c（填序號）．

（3）一定溫度下，發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請回答下列問題：
①反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉化率為w1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉化率為w2，則w1=w2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，有關物質的轉化關系如圖所示．下列有關說法，錯誤的是（　　） 
A．若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
B．若C是堿性氣體，則B一定是堿
C．若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸
D．以上3個轉變可能都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源．

（1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如圖1流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
①廢渣的成分為Ca（OH）2、CaSO3（填化學式）．
②通入空氣不能過量，原因是空氣過量，部分氮元素轉化為NaNO3，NaNO2產量降低．
③吸收劑所吸收的氣體主要是CO．
④處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
（2）某無色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等離子中的幾種離子．為確定其成分，設計如下實驗：
a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到0.04mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生．
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖2所示．（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)：
①該廢水中一定含有的離子有K+、NH4+、Al3+、SO42-（填離子符號）．
②實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
③圖中a=60．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
步驟1：取8mL0.1mol•L-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol•L-1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色．
探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度．針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉化為Fe2+，溶液無Fe3+
猜想二：Fe3+大部分轉化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．
結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論填入下表空白處：
實驗操作預期現(xiàn)象結論
實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置乙醚層呈紅色“猜想一”不成立
實驗2：取萃取后的上層清液滴加2-3滴
K4[Fe（CN）6]溶液		若產生藍色沉淀則“猜想二”成立

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下不能大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎．下面有關13C、15N敘述正確的是（　　）
A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C的質子數(shù)為13
C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力相當
D．25℃時，將等體積pH=1的鹽酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．霧霾天氣中SO2是造成空氣污染的主要原因；在硫酸工業(yè)生產過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是關鍵步驟．該反應的過程在600℃時的平衡常數(shù)K=19，有關的能量變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示．

壓強/Mpa
轉化率/%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
（1）已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）時的△H=-99kJ/mol．則圖中△H=198 kJ/mol； E代表的意義是正反應活化能．結合表中的數(shù)據(jù)解釋該反應是放熱反應的原因：壓強一定時，溫度升高，SO2轉化率下降，說明升溫有利于逆反應進行，所以正反應為放熱反應；若600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，當測得容器內c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在這種情況下，化學反應速率是v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3．已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．該溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”），簡述理由（用簡單的文字和離子方程式說明）：NaHSO3溶液中存在反應：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，由于c（SO32-）＞c（H2SO3），所以電離程度大于水解．
（3）有人設想用電化學原理生產硫酸（裝置見圖2），寫出通入SO2的電極的電極反應式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為16：29．

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