Question

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．回答：
（1）寫出下列元素的符號：A

 

、D

 

、E

 

；
（2）寫出A、F形成的化合物的電子式

 

；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

 

；
（4）A、F兩種元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為

 

；
（5）比較D、E最高價氧化物的水化物的酸性：

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則D元素原子最外層電子數(shù)為4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為P元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，以此來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則D元素原子最外層電子數(shù)為4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為P元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，綜上所述，A為Na、B為Mg、C為Al，D為Si、E為P，F(xiàn)為Cl，
（1）由上述分析可知，A為Na、D為Si，E為P，故答案為：Na；Si；P；
（2）A、F形成的化合物為NaCl，為離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（3）A為Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，C為Al，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，它們之間反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）A、F兩種元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O，故答案為：HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O；
（5）非金屬性P＞Si，則D、E最高價氧化物的水化物的酸性為H₃PO₄＞H₂SiO₃，故答案為：H₃PO₄＞H₂SiO₃．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，為高頻考點，涉及常用化學用語、元素周期律等，把握原子結(jié)構(gòu)及元素化合物性質(zhì)推斷元素是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．