Question

（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是

 

mL．
（2）圖Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）

 

．
A．是a mL      B．是（25-a）mL     C．一定大于a mL    D．一定大于（25-a）mL
（3）寫出下列物質(zhì)的水解離子方程式
NaClO溶液：

 

  Fe₂ （SO₄）₃溶液

 

．

Answer 1

考點：計量儀器及使用方法,鹽類水解的應用

專題：

分析：（1）根據(jù)量筒的構(gòu)造及圖示凹液面所在的刻度讀出溶液體積；
（2）液面處的讀數(shù)是aml，則有讀數(shù)部分的液體體積為（25-a）mL，滴定管下端有一定沒有刻度，滴定管內(nèi)液體的體積大于（25-a）mL；
（3）NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；Fe₂（SO₄）₃為強酸弱堿鹽，鐵離子在水溶液中結(jié)合氫氧根；離子生成氫氧化鐵．

解答： 解：（1）讀數(shù)時，應取凹液面的最低點，因A與B，B與C刻度間相差1mL，則每一小格為0.2 mL，又A為5，則B為4，故圖2讀數(shù)為4.2mL，故答案為：4.2；
（2）液面處的讀數(shù)是aml，則有讀數(shù)部分的液體體積為（25-a）mL，滴定管下端有一定沒有刻度，滴定管內(nèi)液體的體積大于（25-a）mL，
故答案為：D；
（3）NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為 ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；Fe₂（SO₄）₃為強酸弱堿鹽，鐵離子在水溶液中結(jié)合氫氧根；離子生成氫氧化鐵，溶液呈酸性，反應的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

點評：本題考查常見儀器的使用，鹽類水解的實質(zhì)、規(guī)律、反應離子方程式書寫，為高頻考點，題目著重于雙基知識的考查，注意把握水解規(guī)律和原理，題目較簡單．