16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）；△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

分析 A．混亂度越大，熵值越大；
B．由反應(yīng)可知，△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進(jìn)行，可知△H-T△S＜0；
C．利用綜合判據(jù)△H-T△S與0的關(guān)系；
D．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)．

解答 解：A．混亂度越大，熵值越大，則同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值由s→g增大，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進(jìn)行，可知△H-T△S＜0，可知體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；
C．利用綜合判據(jù)△H-T△S與0的關(guān)系，△H-T△S＜0能自發(fā)進(jìn)行，不能單獨(dú)使用焓變、熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，故C錯(cuò)誤；
D．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)，不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變、熵變的判斷及反應(yīng)進(jìn)行方向的綜合判據(jù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意不能單獨(dú)使用焓變、熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在飽和Mg（OH）2溶液中，c（OH-）=1.0×10-4 mol•L-1．若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，則Mg（OH）2的溶解度在理論上將（　�。�
A．變?yōu)樵瓉?lái)的10-3倍B．變?yōu)?nbsp;原來(lái)的10-2倍
C．變?yōu)樵瓉?lái)的103倍D．不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于1S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖（電子云）的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少
B．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多
C．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大
D．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B．將廢棄物焚燒C．將廢棄物加工成防水涂料或汽油，以節(jié)約資源D．將廢棄物傾倒在海洋中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molCO 完全燃燒，放出熱量為 283 J
B．Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=-226 kJ•mol-1
C．CO（g）與 Na2O2（s）反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 1.204×1024
D．CO 的燃燒熱為 566 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.12  mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．1.2  mol•L-1D．1.0  mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，pH均為4的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　　）
A．pH=4的HCl溶液中H2O電離出的c（H+）=10-4 mol．L-1
B．曲線I為CH3COOH溶液的稀釋曲線
C．a、d點(diǎn)溶液和NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等
D．a、b、c三點(diǎn)溶液中Kw：c=b＜a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯
B．米飯?jiān)谧熘性骄捉涝教鸬脑蚴堑矸鬯馍商鹞段镔|(zhì)
C．油脂、乙醇是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl-的濃度．已知：
          銀鹽
性質(zhì)		AgClAgBrAg2CrO4
顏色白淺黃磚紅
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不褪色．終點(diǎn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓．為了測(cè)定產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過(guò)量）及稍過(guò)量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為84%． （假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$；②（NH4）2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL）．

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