7．下列各溶液中，pH最小的是（　�。�
A．0.1mol/LHNO3溶液B．0.1mol/LH2SO4溶液
C．0.1mol/LBa（OH）2溶液D．0.1mol/LNaOH溶液

分析 溶液PH=-lgc（H+）計算，酸溶液的PH小于堿溶液的PH，
A.0.1mol/LHNO3溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；
B.0.1mol/LH2SO4溶液中氫離子濃度0.2mol/L；
C.0.1mol/LBa（OH）2溶液中氫氧根離子濃度0.2mol/L；
D.0.1mol/LNaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L．

解答 解：選項中AB為酸溶液，CD為堿溶液，則AB溶液PH小于CD溶液PH，AB溶液中，0.1mol/LHNO3溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，0.1mol/LH2SO4溶液中氫離子濃度0.2mol/L，氫離子濃度越大，溶液PH越小，則溶液PH0.1mol/LH2SO4溶液PH最小，故選B．

點評 本題考查了溶液酸堿性、溶液PH計算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+
CKNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色NO3-還原為NH3
D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗操作不能達到相應目的是 （　　）
    
 A．排水法收集 H2  B．分離油和水  C．實驗室制取少量蒸餾水中D．從飽和食鹽水提取 NaCl晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物質(zhì)的量見表．實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
容器起始物質(zhì)的量
NOCO
Ⅰ1 mol3 mol
Ⅱ6 mol2 mol
A．N點的平衡常數(shù)為0.04
B．M、N兩點容器內(nèi)的壓強：P（M）＞2P（N）
C．若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達到平衡時c（CO2）=0.25 mol•L-1
D．若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實驗起始溫度為T1，達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為50．開始時，c（H2）=1mol•L-1，達平衡時，c（HI）=1mol•L-1，則開始時I2（g）的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.04mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.54mol•L-1D．1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應
B．它易溶于有機溶劑
C．1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應
D．該有機物分子中，至少8個碳原子一定共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題越來越受到重視．其主要原因是（　　）
A．回收廢電池外殼的金屬材料
B．防止廢電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品
D．提煉稀有金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）在標準狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．
②混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．
③CO2和CO的體積之比是1：7．
（2）標準狀況下有①0.112L水�、�0.5NA個HCl分子③25.6g SO2氣體　④0.2mol氨氣（NH3）
⑤2mol He　所含原子個數(shù)從大到小的順序為①＞⑤＞③＞②＞④．
（3）將質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是2c1＜c2．（用含c1 和c2的代數(shù)式表示）
（4）某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì)，此時壓強增加了75%，則AH3分解反應的化學方程式4AH3=A4+6H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）可將鹽酸中的Cl-氧化為氯氣，同時自身被還原為Cr3+0.1mol K2Cr2O7可氧化Cl-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2 molB．0.3 molC．0.6 molD．1.4 mol

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