Question

4．已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）可將鹽酸中的Cl^-氧化為氯氣，同時(shí)自身被還原為Cr³⁺0.1mol K₂Cr₂O₇可氧化Cl^-的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． 0.2 mol
• B． 0.3 mol
• C． 0.6 mol
• D． 1.4 mol

Answer 1

分析 重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）中的鉻的化合價(jià)為：+6價(jià)，所以0.1mol K₂Cr₂O₇得到電子的物質(zhì)的量為（6-3）×2×0.1mol=0.6mol，1mol的Cl^-氧化為氯氣，失去1mol的電子，根據(jù)得失電子守恒分析解答．

解答 解：重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）中的鉻的化合價(jià)為：+6價(jià)，所以0.1mol K₂Cr₂O₇得到電子的物質(zhì)的量為（6-3）×2×0.1mol=0.6mol，1mol的Cl^-氧化為氯氣，失去1mol的電子，則0.1mol K₂Cr₂O₇可氧化Cl^-的物質(zhì)的量為0.6 mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大．