17．下表為三種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息：下列推斷正確的是（　�。�
元素編號(hào)元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
X3p亞層上有1個(gè)空軌道
Y第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大
Z短周期中原子最容易失電子
A．氫化物的穩(wěn)定性：X＜YB．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度：Y＞Z
C．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＜Y＜ZD．X、Y、Z的氧化物晶體類(lèi)型相同

分析 X原子3p亞層上有1個(gè)空軌道，核外電子排布為1s22s22p63s23p2，則X為Si；Y是第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的，則Y為S元素；短周期中Z原子最容易失電子，則Z為Na，據(jù)此解答．

解答 解：X原子3p亞層上有1個(gè)空軌道，核外電子排布為1s22s22p63s23p2，則X為Si；Y是第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的，則Y為S元素；短周期中Z原子最容易失電子，則Z為Na．
A．非金屬性X（Si）＜Y（S），故氫化物穩(wěn)定性：X＜Y，故A正確；
B．鈉與水劇烈反應(yīng)，但硫單質(zhì)不與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．硫單質(zhì)為分子晶體，Si單質(zhì)為原子晶體，硅的熔點(diǎn)原高于硫的，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、Z的氧化物分別為二氧化硅、二氧化硫（或三氧化硫）、氧化鈉（或過(guò)氧化鈉），分別屬于原子晶體、分子晶體、離子晶體，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)
分析得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），此時(shí)B的濃度為0.2mol/L．
（3）4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”），8min時(shí)，V正=V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H1202的有機(jī)物，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，滿足以上2個(gè)條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種
B．分子式為C4H8Cl2機(jī)物，只含有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有7種
C．分子式為C4H10O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種
D．分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是（　　）
A．銅片消耗完所需時(shí)間
B．反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)
C．反應(yīng)后溶液中銅離子濃度（反應(yīng)后溶液體積不變）
D．反應(yīng)生成氣體的體積（同溫、同壓）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．制純堿B．制燒堿C．制漂白粉D．制硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．100mL 5mol/L的氨水吸收一定量的SO2氣體后，二氧化硫與氨水完全反應(yīng)生成鹽．向所得溶液中加入0.7mol Na2O2固體，充分反應(yīng)后加熱使氣體全部逸出，收集到的干燥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為（　�。�
A．20B．21C．22D．23

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．H、C、N、Cl、Na、Al是常見(jiàn)的六種元素
（1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基態(tài)原子核外有2對(duì)成對(duì)電子；
Cl原子的價(jià)電子表示式3S23P5．
（2）用“＞”、“=”、“＜”填空
穩(wěn)定性得電子能力離子半徑電負(fù)性
CH4＜NH31H=2HNa+＞Al3+C＞Al
（3）用電子式表示Na Cl的形成過(guò)程：．
（4）已知在常溫常壓下：
化學(xué)鍵H-HH-ClCl-Cl
鍵能kJ/molabc
寫(xiě)出H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol-1；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：
己知I．兩個(gè)羧酸分子的羧基之間能失去一分子水  
Ⅱ．
Ⅲ．同一個(gè)碳原子上的兩個(gè)羥基之間容易失去一分子水
請(qǐng)回答：
（1）E中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基
（2）①CH3CHO→X的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
②Y→W所需要的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱
（3）PAA與W反應(yīng)的化學(xué)方程式是2+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）B為中學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物，甲能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
①乙與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是+NaOH→+H2O．
②關(guān)于丙的說(shuō)法正確的是bc．
a．與苯甲醛互為同系物    
b．不存在芳香醇類(lèi)的同分異構(gòu)體
C．丙的同分異構(gòu)體中既屬于芳香族化合物的又能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有3種
（5）己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，將Cl2緩慢通人100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH-=ClO-+H2O
B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n（Cl2）
C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D．①處c（H+）約為②處c（H+）的兩倍

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