10．從化學試劑商店買來的無水乙醇試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（　�。�
A．B．C．D．

分析 乙醇具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志．

解答 解：乙醇具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志．
A．所示標志是易燃液體標志，故A正確；
B．是氧化劑標志，故B錯誤；
C．是自燃物品標志，故C錯誤；
D．是劇毒品標志，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查危險品標志，難度不大，了解乙醇的性質、各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應（ii），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CHOH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖1：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5x l06Pa”“4.0xl06 Pa“或“5.0xl06 Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80時，溫度對反應速率影響較小，又因反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖2所示：
①通入a氣體的電極是電池的負（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為=13（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．當光線通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．稀鹽酸B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與日常生活緊密相關．下列說法中，不正確的是（　　）
A．甲醛可作食品防腐劑B．氫氧化鋁可作抗酸藥
C．氯化鈉可作食品調味劑D．生石灰可作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：
（1）HX為弱酸（填“強”或“弱”）．
（2）N點pH＞7的原因是（用化學用語表示）X-+H2O?HX+OH-．
（3）下列說法正確的是b（填字母）．
a．M點c（HX）＜c（X-）
b．M點c（Na+）＞c（OH-）
c．P點c（Cl-）=0.05mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
低溫

已知反應I為：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，制備NH3的化學方程式是N2+3H22NH3．
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子．
①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作．請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中加過量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，過濾；
c．向濾液中加過量的Na2CO3溶液，過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液．
②步驟c中反應的離子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ba2++CO32-═BaCO3↓．
（3）反應II的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）制得的純堿中含有少量NaCl．取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120mL CO2．則樣品中純堿的質量分數(shù)是96.4%（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣、燃煤尾氣、地面灰塵等污染物是造成空氣污染的主要原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）已知反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），現(xiàn)將不同量的CO2（g）和H2（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡
所需時間/min
CO2（g）H2（g）H2O（g）CO2（g）
1650210.41.66
2900421.62.42
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=4.57（保留小數(shù)點后二位）．
②該反應的△H＞0（填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．室溫下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚
B．用質譜法可確定有機物分子中的官能團
C．用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3
D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

該同學得出的結論正確的是（　�。�
A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但一定不含鉀元素
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定不含有NaNO2
C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4
D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定不含F(xiàn)eO

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