Question

5．用0.1mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：
（1）HX為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）N點(diǎn)pH＞7的原因是（用化學(xué)用語表示）X^-+H₂O?HX+OH^-．
（3）下列說法正確的是b（填字母）．
a．M點(diǎn)c（HX）＜c（X^-）
b．M點(diǎn)c（Na⁺）＞c（OH^-）
c．P點(diǎn)c（Cl^-）=0.05mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）0.1mol•L^-1 HCl溶液，是強(qiáng)酸溶液完全電離，所以溶液的PH=1；而0.1mol•L^-1 HX溶液的PH＞5說明是弱酸部分電離；
（2）N點(diǎn)pH＞7的原因是因?yàn)閮烧叩任镔|(zhì)的量恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性；
（3）a．M點(diǎn)生成等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說明水解大于電離；
b．M點(diǎn)生成等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說明水解大于電離，而水解程度微弱，所以M點(diǎn)c（Na⁺）＞c（OH^-）；
c．P點(diǎn)c（Cl^-）=$\frac{20×0.1}{20+10}$=0.067mol•L^-1．

解答 解：（1）0.1mol•L^-1 HCl溶液，是強(qiáng)酸溶液完全電離，所以溶液的PH=1；而0.1mol•L^-1 HX溶液的PH＞5說明是弱酸部分電離，故答案為：弱；
（2）N點(diǎn)pH＞7的原因是因?yàn)閮烧叩任镔|(zhì)的量恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，所以水解反應(yīng)方程式為：X^-+H₂O?HX+OH^-，故答案為：X^-+H₂O?HX+OH^-；（1（3）a．M點(diǎn)生成等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說明水解大于電離，所以M點(diǎn)c（HX）＞c（X^-），故錯(cuò)誤；
b．M點(diǎn)生成等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說明水解大于電離，而水解程度微弱，所以M點(diǎn)c（Na⁺）＞c（OH^-），故正確；
c．P點(diǎn)c（Cl^-）=$\frac{20×0.1}{20+10}$=0.067mol•L^-1，故錯(cuò)誤；
故選：b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識(shí)，題目難度中等．