下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是：
A．MgCl2B．CO2C．Na2O2D．N2
C
A、只有離子鍵；B、只有極性共價(jià)鍵；C、離子鍵和非極性共價(jià)鍵；D、只有非極性共價(jià)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

固體冰中不存在的作用力是
A．離子鍵B．極性鍵C．氫鍵D．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)
B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，H—I的鍵能為298.7 kJ/mol，這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；△H=177.7KJ
②C(s)+H2O(s)=" CO(g)+" H2(g)；△H=-131.3KJ/mol
③H2SO4(l)+NaOH(l)=  Na2SO4(l)+ H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol
④C(s)+O2(g)= CO2(g) ；△H=-393.5KJ/mol  
⑤CO(g)+ O2(g)= CO2(g)；△H=-283KJ/mol
⑥HNO3(aq)+ NaOH(aq)= NaNO3(aq)+H2O(l) ；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol
(1)上述熱學(xué)方程式中，不正確的有       ，（填編號(hào)），不正確的理由分別是                                。
（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式                            。
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有     （填編號(hào)）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有                  。（填編號(hào)） 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

50ml 0.5mol·L－1的鹽酸與50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？          。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。
（3）如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值     （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。
（4）實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的鹽酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量       （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)                （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）；
簡(jiǎn)述理由                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ?mol－1，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請(qǐng)回答：

⑴圖中A點(diǎn)表示_______________________，a=__________。
⑵Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分).處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(g)。發(fā)生反應(yīng)為：

(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol—1
試寫(xiě)出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式                   
(2)在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，則：

①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=         。
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          (填數(shù)值)。
③2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是       
a.選用更高效的催化劑  b.升高溫度  c.及時(shí)分離出二氧化碳  d.增加SO2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（  ）
A．碘和氯化鉀B．金剛石和硫酸鋇
C．二氧化硅和干冰D．固體酒精和冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是：
A．HCl溶于水B．I2升華C．H2O電解D．燒堿熔化

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