20．一定質(zhì)量的鐵與足量稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施能加快氫氣生成速率，但不能影響生成氫氣的量的是（　�。�
A．滴加CuSO4溶液B．選用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
C．不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉D．增加稀硫酸的體積

分析 增大鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，可從影響反應(yīng)速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．鋅與硫酸銅反應(yīng)，消耗鋅，生成氫氣的總量減少，故A錯誤；
B．改用98%的濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故B錯誤；
C．改用等質(zhì)量的鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故C正確；
D．濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)的性質(zhì)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生
C．放熱反應(yīng)不用加熱也一定能發(fā)生
D．反應(yīng)是放熱還是吸熱可以看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在下列有關(guān)SO2的反應(yīng)中，不屬于酸性氧化物的性質(zhì)是（　　）
A．SO2+H2O═H2SO3B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．2SO2+O2═2SO3D．SO2+CaO═CaSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)${\;}_{8}^{18}$O2，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O2的相對分子質(zhì)量約為16
B．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O是不同種的核素
C．${\;}_{8}^{18}$O2與 ${\;}_{8}^{16}$O2互為同位素
D．1 mol${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在．某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
含NH4+的廢水$\stackrel{I}{→}$低濃度氨氮廢水$\stackrel{II}{→}$含余氯廢水$\stackrel{III}{→}$達標(biāo)廢水
（1）I中加入NaOH溶液，調(diào)pH=11并鼓入大量空氣．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是NH4++OH-═NH3•H2O；鼓入大量空氣的目的是空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，促進了氨水電離．
（2）II中加入適量NaClO溶液，控制pH在6～7，將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．
①為了完全從廢水中去除氨氮，加入的NaClO與水體中NH4+的物質(zhì)的量之比最小是3：1．
②過程 II發(fā)生3個反應(yīng)：
i．ClO-+H+═HClO
ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素為+1價）
iii． …
已知：水體中以+1價形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”．圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖．其中氨氮含量最低的點是c點．
b點表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化學(xué)式表示）NH2Cl；反應(yīng)iii的化學(xué)方程式是ClO-+2NH2Cl=N2+3Cl-+2H++H2O．
（3）III中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水，要求達標(biāo)廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L-1．若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mg•L-1，則處理10m3含余氯廢水，至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．某興趣小組為檢驗瀉鹽中是否含有SO42-，選用稀鹽酸和BaCl2溶液進行探究，其中稀鹽酸的作用是排除某雜質(zhì)離子的干擾，該雜質(zhì)離子是（　�。�
A．Ag+B．Ca2+C．CO${\;}_{3}^{2-}$D．NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下的下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．甲烷在光照下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成一系列甲烷氯代物和氯化氫
B．石油分餾和煤的干餾都是物理變化
C．乙烷、乙醇、乙酸都溶于水
D．甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．將0.2 mol•L-1鹽酸與0.2 mol•L-1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．25℃時，pH=10、濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
C．0.3 mol•L-1HY溶液與0.3 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1
D．用0.1 mol•L-1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol•L-1NaCO3溶液，當(dāng)混合液呈中性時，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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